If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:14:49

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Αν αφήσουμε το νερό μόνο του έχουμε H2O σε ισορροπία με την ιοντισμένη του μορφή. Ένα μικρό μέρος θα γίνει ιόντα υδρογόνου (Η) , και γνωρίζουμε ότι παίρνει τη μορφή οξωνίου Αυτά συνδέονται σε άλλα μόρια νερού. Θα είναι Η3Ο+ αλλά απλά γράφουμε κατιόν υδρογόνου. Που είναι ένα ελεύθερο πρωτόνιο. Συν ιόν υδροξυλίου. Γνωρίζουμε σε κατάσταση ισορροπίας στους 25 βαθμούς Κελσίου. Θυμηθείτε, σταθερά ισορροπίας και αντιδράσεις ισορροπίας εξαρτώνται μόνο από τη θερμοκρασία. Τίποτε άλλο. Για συγκεκριμένο μόριο, φυσικά. Στους 25 βαθμούς Κελσίου. Και ξέρουμε επίσης, το κάναμε δυο βίντεο πριν, ότι η σταθερά ισορροπίας, σαν επανάληψη είναι η συγκέντρωση των προϊόντων προς τη συγκέντρωση των αντιδρώντων. Αλλά στην περίπτωση αυτή έχουμε μόνο νερό. Είναι ο διαλύτης. Και αν είναι το αντιδρών , είναι παντού. Αν πάτε σε προηγούμενο παράδειγμα η πιθανότητα να το βρούμε είναι 1. Είναι πάντα εκεί και δεν το περιλαμβάνουμε. Μπορείτε να πείτε δια 1 και είναι ίσο με την σταθερά ισορροπίας του νερού. Μάθαμε ότι είναι 10 στην -14. Το νερό θα έχει από μόνο του συγκέντρωση Η+ 10 στην -7 και τα ιόντα ΟΗ- 10 στην -7. Αν λογαριθμίσουμε, παίρνουμε την pKw Τι είναι αυτό; Αν βάλουμε ένα p μπροστά από κάτι παίρνουμε το -log αυτού. Ο αρνητικός λογάριθμος του 10 στην -14, το log έχει βάση 10 στην -14 είναι -14. Έτσι ο αρνητικό log του είναι 14. Το pKw είναι 14 και ισούται, αν πάρουμε το -log από εδώ , ας το κάνω. Είναι ιδιότητα λογαρίθμων. Πιο πολύ μαθηματικά παρά χημεία. Ο log του Η+ επί τα υδροξύλια. Είναι το ίδιο απλά με ιδιότητες λογαρίθμων. Είναι το ίδιο με -log του Η+ συν ή μάλλον να πούμε συν το -log του ΟΗ-. Τι είναι αυτό; Αυτό είναι το pH που ισούται με το -log . Είναι 10 στην -7, σωστά; 10 στην -7. Ο log αυτού είναι -7. Έχουμε μπροστά. Το pH είναι 7. Τι είναι αυτό; Αυτό εδώ. Είναι το pH μας. Το -log της συγκέντρωσης του ΟΗ-. Και φυσικά , είναι επίσης 10 στην -7. Και έτσι το pOH ισούται με το log που είναι -7. Έχουμε - μπροστά. Ισούται με 7. Παίρνετε το τύπο ότι το pKw , ή ο αρνητικός log της σταθεράς ισορροπίας του νερού, pKw ισούται με to pH του νερού συν το pOH του νερού. Στους 25 βαθμούς Κελσίου, αυτό θα είναι σταθερό γιατί θα ξεκινήσουμε να το πειράζουμε βάζοντας οξύ και βάση στο νερό. Αυτό θα είναι πάντα 14 στους 25 βαθμούς Κελσίου Θυμηθείτε, όσο η θερμοκρασία είναι σταθερή και δεν πειράζουμε το ίδιο το μόριο η σταθερά ισορροπίας θα μείνει σταθερή. Γιαυτό λέγεται Σταθερά. Αφού τα είπαμε αυτά, ας σκεφτούμε τι συμβαίνει αν βάλουμε οξύ, ας πούμε υδροχλωρικό οξύ. Θα χρησιμοποιήσω δημιουργικά τα χρώματα Έχω λίγο υδροχλωρικό οξύ Σε υδατικό διάλυμα. Ιοντίζεται πλήρως, δηλαδή παίρνουμε το Η+ το οποίο ενώνεται με άλλο μόριο νερού και γίνεται οξώνιο. Συν ανιόν χλωρίου. Εδώ. Αν το κάνω 1 μοριακότητα, συνήθως το γράφουμε 1 Μ υδροχλωρικού οξέος. Τι κάνω ουσιαστικά; Παίρνω 1 Μ HCl, που σημαίνει 1 mole ΗCl ανά λίτρο του διαλύματος. Που είναι κυρίως νερό. Είναι υδατικό διάλυμα. Ανά λίτρο νερού, σωστά; Ποια θα είναι η συγκέντρωση αυτών εδω; Ή συγκεκριμένα ποια η συγκέντρωση των Η ; Αν αυτό ιοντίζεται πλήρως, σωστά; Όλα αυτά, δεν είναι αντίδραση ισορροπίας. Θυμηθείτε. Το βέλος είναι μόνο προς δεξιά. Ούτε μικρό βέλος προς αριστερά. Είναι ισχυρό υδροχλωρικό οξύ. Αν βάλουμε 1 Μ αυτού σε υδατικό διάλυμα, δεν θα δείτε καθόλου αυτό . Θα δείτε αυτό. Θα έχετε τη συγκέντρωση Η+ εδώ στο υδατικό διάλυμα θα είναι ίση με 1Μ. Θα έχουμε 1 Μ από ιόντα χλωρίου, αλλά δεν μας ενδιαφέρουν αυτά. Αν δεν το είπα ήδη, θα ήταν ωραία να βρούμε το pH του διαλύματος . Έβαλα υδροχλωρικό οξύ μέσα. Το pH είναι η συγκέντρωση των Η+. Έχουμε τη συγκέντρωση Η+. Είναι 1 Μ ή 1 mole ανά λίτρο διαλύματος. Το pH θα ισούται με -log της συγκέντρωσης Η+. του 1. 10 σε ποια δύναμη είναι 1; Οτιδήποτε στην 0 δύναμη ισούται με 1 , και το 10. Ισούται με 0 , -0 είναι 0. Το pH είναι 0. Αν έχουμε 1Μ HCl και το βάλουμε σε υδατικό διάλυμα. Λέω ότι τα βάζουμε σε διάλυμα , όταν λέω 1 Μ. Αν έχουμε συγκέντρωση 1 mol ανά λίτρο διαλύματος, με διαλύτη το νερό, θα πάρουμε pH ίσο με μηδέν. Το pH του 0. Το pH του νερού χωρίς κάποιο οξύ ισούται με 7. Θεωρείται ουδέτερο pH. Ξέρουμε ότι αν είχαμε υδατικό διάλυμα με HCl 1Μ, θα το κάνω με κόκκινο επειδή , το pH του ΗCl στο νερό είναι μηδέν . Προφανώς χαμηλό pH σημαίνει πιο όξινο. Το είδαμε σε προηγούμενο βίντεο. Ας βρούμε το pOH του HCl. pOH του HCl σε υδατικό διάλυμα. Αυτό μας φέρνει πίσω στην Αρχή Le Chatelier, σωστά; Πάμε πίσω σε όσα είχαμε πει. Αυτό είναι καθαρό νερό. Μπορεί να βάλαμε 1 Μ HCl, ουσιαστικά βάλαμε πολλά πρωτόνια υδρογόνου μέσα. Αυξάνουμε τη συγκέντρωση αυτού. H Αρχή Le Chatelier αναφέρει, σημαίνει ότι πολύ από αυτό θα καταναλωθεί και η αντίδραση θα πάει προς αυτή την κατεύθυνση. Η ισορροπία θα πάει προς το εκεί. Αλλά θυμηθείτε. Το νερό από μόνο του είχε συγκέντρωση 10 στην -7. Ρίχνουμε σε ένα εκατομμύριο- Εννοώ ήταν ένα εκατομμυριοστό του 1 mole ανά λίτρο. Βάζουμε, τι είναι αυτό; 10 στην -7 Ρίχνουμε 10 εκατομμύρια φορές Η+ στο νερό. Όλο αυτό καταναλώνεται. Μπορεί να πάει εκεί. Η συγκέντρωση αυτού μειώνεται πολύ για βάζουμε πάρα πολύ. Η συγκέντρωση αυτού αυξάνεται διότι μπορεί να καταναλώσει λίγο από αυτά. Δεν υπάρχει πολύ από αυτό. Έχουμε μόνο 10 στην -7 από αυτό. Τελικά είναι 1 Μ. Αν αυτό είναι 1 Μ , επειδή 10 στην -7 Μ , ουσιαστικά μπορείτε να το δείτε ότι όλο καταναλώνεται με αυτό εδώ. Ποια είναι τελικά η συγκέντρωση ΟΗ-; Ξέρουμε ήδη ότι η pKw είναι 14 στους 25 βαθμούς Κελσίου και το pKw του νερού είναι ίσο με το pH του διαλύματος συν το pOH. Αν το pH είναι 0; Έχουμε 1 Μ HCl . Το pOH διαλύματος HCl 1Μ είναι 14. Έτσι το pOH μας είναι 14. Ας κάνουμε το ίδιο με τη βάση και να βρούμε ποιο είναι το pH. Μια ισχυρή βάση. Θα δείτε ότι είναι το αντίθετο. Αν έχω υδροξείδιο του καλίου . Είναι ισχυρή βάση. Διίσταται πλήρως στο νερό σε κατιόντα καλίου Θετικά φορτισμένα ιόντα. Και ανιόντα υδροξυλίου. Διίσταται πλήρως. Αν βάλω οτιδήποτε σε υδατικό διάλυμα, θα το γράψω. Υδατικό διάλυμα σημαίνει είμαστε στο νερό. Και βάζουμε 1Μ, θυμηθείτε η συγκέντρωση μετράει. Δεν λέμε HCl έχει pH=0 Όχι. Πρέπει να πούμε 1 Μ HCl έχει pH =0 . Δεν το έγραψα. Ας το γράψω. 1 Μ. Θα αφήσω να υπολογίσετε pH και pOH υδροχλωρικού οξέος 2 Μ . Ή 10 M υδροχλωρικού οξέος. Και βρείτε το pH σε αυτά. Αλλά αν έχουμε 1 Μ NaOH. Έχουμε 1 Μ από αυτό. Διίσταται πλήρως στο νερό. Δεν έχουμε τίποτα αριστερά. Ποια η συγκέντρωση OH-; Η συγκέντρωση ΟΗ- θα είναι 1 Μ. Σωστά; Αν είχαμε 1mole/L, θα έχουμε 1 mol/L από αυτό. ανά λίτρο Όλο αυτό διαλύεται στο νερό. Ποιο το pOH; pOH είναι το -log αυτού. Το log του 1 είναι 0. Το αρνητικό του 0 είναι 0. Το pH σε αυτή τη περίπτωση, θα πούμε συγκέντρωση Η. Δεν ξέρουμε τη συγκέντρωση Η, αλλά ξέρουμε ότι όταν βάλουμε αυτό, θα φάει Η, το Η θα μειωθεί πολύ. Πως το βρίσκουμε; Θυμηθείτε. 25 βαθμούς Κελσίου. Η σταθερά ισορροπίας του νερού είναι pH και pOH. Είδαμε στην αρχή. 14 ισούται με pH συν 0. Αυτό είναι το pOH εδώ. Το pH μας είναι 14. Αν έχουμε 1Μ, έβαλα ΚΟΗ εδώ αν έχουμε 1 Μ ισχυρής βάσης ας το γράψω. 1 Μ ισχυρής βάσης. Θυμηθείτε, το "ισχυρός" είναι επίσημος όρος στη Χημεία Σημαίνει πλήρης ιόντισμός/διάσταση. pH 14 σημαίνει pOH 0. Αν έχετε 1 Μ ισχυρού οξέος. Αν κάποιος πει ότι έχει κάτι με pH=0 και θέλει να σας το πετάξει, αρνηθείτε. Γιατί πιθανότατα θα σας πληγώσει τέλοσπαντων Αν έχουμε 1 Μ ισχυρού οξέος. pH=0 και pOH=14. Ίσως στο επόμενο βίντεο θα σας δείξω Μπορεί να νομίζετε ότι είναι απόλυτη κλίμακα. 0 το πιο όξινο πιο βασικό και 14 το πιο βασικο που μπορούμε να έχουμε αλλά αυτό δεν ισχύει. Μπορούμε να πάμε πιο πάνω ή πιο κάτω από αυτό. 1Μ ισχυρού οξέος. Αν είχαμε 2 Μ ισχυρού οξέος αν είχαμε 10 Μ σωστά; Έχουμε συγκέντρωση Η 10 Μ. Αν είχατε 10Μ ισχυρού οξέος σε υδατικό διάλυμα. Είναι Μ εξ ορισμού. Ποιο είναι το pH; Το pH είναι -log με βάση 10 του 10 log με βάση 10 του 10 είναι 1 . log10 στην 1 είναι 1. Είναι ίσο με -1 . -1 pH, αν είχαμε 10Μ υδροχλωρικού οξέος ή νιτρικού οξέος ή κάτι ανάλογο. Αυτά λοιπόν στο βίντεο αυτό. Τα λέμε στο επόμενο.