Εάν βλέπετε αυτό το μήνυμα, αυτό σημαίνει ότι έχουμε πρόβλημα φόρτωσης εξωτερικών πόρων στην Khan Ακαδημία.

If you're behind a web filter, please make sure that the domains *.kastatic.org and *.kasandbox.org are unblocked.

Κύριο περιεχόμενο

Παράδειγμα: Υπολογισμός ατομικού βάρους

Πώς να υπολογίσετε το ατομικό βάρος από την ατομική μάζα και το ποσοστό αφθονίας των ισοτόπων άνθρακα. Δημιουργήθηκε από τον Σαλ Καν.

Θέλετε να συμμετάσχετε σε μια συζήτηση;

Δεν υπάρχουν αναρτήσεις ακόμα.
Μπορείς να διαβάσεις στα Αγγλικά; Κάνε κλικ εδώ για να δείτε περισσότερες συζητήσεις που συμβαίνουν στην αγγλική ιστοσελίδα της Khan Academy.

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Έχουμε εδώ μια λίστα... Ξέρουμε ότι ο άνθρακας-12 είναι το πιο κοινό ισότοπο του άνθρακα στη Γη. 98,89% του άνθρακα στη Γη είναι άνθρακας-12. Και γνωρίζουμε, εξ ορισμού, η μάζα του είναι 12 ατομικές μονάδες μάζας ακριβώς. Δεν είναι το μόνο ισότοπο του άνθρακα στη Γη. Υπάρχουν και άλλα ισότοπα. Το επόμενο πιο κοινό είναι ο άνθρακας-13. 1,11% του άνθρακα στη γη είναι άνθρακας-13. Έχουμε βρει πειραματικά ότι η μάζα του είναι 13,0034 ατομικές μονάδες μάζας. Οι αριθμοί που έχουμε εδώ, σαν επανάληψη, είναι ατομική μάζα. Είναι ατομική μάζα. Στο βίντεο αυτό θα δούμε, πως βρίσκονται οι αριθμοί ατομικής μάζας που σας δίνουν στον περιοδικό πίνακα όπως αυτός; Λοιπόν ατομικό βάρος. Από που προέρχεται; Στο βίντεο για το ατομικό βάρος και την ατομική μάζα, βλέπουμε ότι το ατομικό βάρος είναι ο σταθμισμένος μέσος των ατομικών μαζών των διαφόρων ισοτόπων του στοιχείου. Για να βρούμε περίπου 12,01 , παίρνουμε το σταθμισμένο μέσο αυτών των δύο. Με τι το σταθμίζουμε; Το σταθμίζουμε με το πόσο κοινό είναι το ισότοπο. Αυτό που θέλουμε να κάνουμε είναι, μπορούμε να πάρουμε 98,89% και το πολλαπλασιάζουμε με το 12. Θα γράψω πάλι το ποσοστό ως δεκαδικό. Θα είναι 0,9889 επί 12. Σε αυτό θα προσθέσουμε.... Θα προσθέσουμε 1,11% επί 13,0034. Ως δεκαδικό θα είναι 0,011. Το 1,11% είναι 0,011 , ή μάλλον 111. Θα το πολλαπλασιάσω επί 12,0034 ατομικές μονάδες μάζας. Τι θα μας δώσει; Ας βγάλουμε το κομπιουτεράκι. Θα έχουμε 0,9889 επί 12 ισούται με 11,8668. Σε αυτό θα προσθέσουμε... Θα προσθέσουμε 0,0111 επί 13,0034. Θα κάνουμε πρώτα τον πολλαπλασιασμό το κομπιουτεράκι ξέρει προτεραιότητα των πράξεων. Θα είναι όπως βλέπετε 12,01113774, το οποίο πιο στρογγυλά στις εκατοντάδες είναι πως προέκυψε το ατομικό βάρος. Αυτό είναι. Ορίστε. Έτσι υπολογίζουμε ατομικά βάρη. Το γράφω περίπου 12,01, Είναι ο σταθμισμένος μέσος των ατομικών μαζών. Κάτι άλλο που πρέπει να σημειώσουμε είναι, ποια η διαφορά άνθρακα-12 και άνθρακα-13; Ο άνθρακας-12 εδώ έχει 6 πρωτόνια. Τα 6 πρωτόνια φτιάχνουν το άνθρακα, και τα δύο έχουν 6 πρωτόνια. Η διαφορά είναι στα νετρόνια. Αυτό εδώ έχει 6 νετρόνια, 6 νετρόνια. Και αυτό εδώ, θα έχει 1 νετρόνιο περισσότερο, 7 νετρόνια. Η διαφορά στην ατομική μάζα, δείτε την διαφορά είναι.. Φαίνεται συν 1,0034 ατομικές μονάδες μάζας. Από αυτό μπορούμε να πούμε, αν βάλουμε ένα νετρόνιο... Συν ένα νετρόνιο. Συν ένα νετρόνιο. Ισούται περίπου με 1 ατομική μονάδα μάζας. Όχι ακριβώς 1 ατομική μονάδα μάζας, αλλά περίπου, μπορείτε να το δείτε πολύ κοντά στη 1 ατομική μονάδα μάζας. Αυτό είναι αλήθεια για τα πρωτόνια. Τελωσπαντων ,ελπίζω να καταλάβατε πλέον την διαφορά μεταξύ ατομικής μάζας, που είναι μάζα, και ατομικού βάρους, που είναι σταθμισμένος μέσος διαφόρων ισοτόπων του στοιχείου στη Γη, πως να το υπολογίζετε, και πόση είναι η μάζα του νετρονίου περίπου.