Worked example: Identifying isotopes and ions

Ένα ισότοπο περιέχει 16 πρωτόνια, 18 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια. Ποιο είναι το ισότοπο; Κάντε παύση στο βίντεο και δείτε αν μπορείτε να το βρείτε και σας δίνω μια βοήθεια, καλό είναι να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα. Υποθέτω το προσπαθήσατε. Ένα στοιχείο καθορίζεται από το πλήθος των πρωτονίων που έχει. Αν κάποιος σας πει το πλήθος των πρωτονίων, μπορείτε να δείτε τον περιοδικό πίνακα και να βρείτε ποιο στοιχείο είναι. Επειδή έχουμε 16 πρωτόνια, πάμε εδώ στον ατομικό αριθμό, αυτό που έχει 16 πρωτόνια, οτιδήποτε έχει 16 πρωτόνια θα είναι το θείο εδώ. Μπορώ να γράψω κεφαλαίο S. To επόμενο που θα σκεφτούμε είναι ο μαζικός αριθμός του ισοτόπου. Θυμηθείτε, ένα ισότοπο, τα άτομα θείου θα έχουν 16 πρωτόνια, αλλά μπορεί να έχουν διαφορετικό πλήθος νετρονίων. Τα θεία που έχουν διαφορετικό πλήθος νετρονίων, θα είναι διαφορετικά ισότοπα. Εδώ έχουμε 16 πρωτόνια εδώ και έχουμε 16 νετρόνια, οπότε αν προσθέσουμε πρωτόνια συν νετρόνια θα βρούμε το μαζικό αριθμό. 16 συν 16 είναι 32. Ας βρούμε αν θα έχει φορτίο εδώ. Τα πρωτόνια έχουν θετικό φορτίο. Τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικό φορτίο. Αν έχετε ίσο πλήθος πρωτονίων και ηλεκτρονίων, δεν θα έχετε φορτίο. Αλλά εδώ έχουμε πλεόνασμα ηλεκτρονίων. Έχουμε δυο παραπάνω ηλεκτρόνια από πρωτόνια και αφού έχουμε πλεόνασμα αρνητικών σωματιδίων και έχουμε 2 παραπάνω, θα έχουμε αρνητικό φορτίο 2 και γράφουμε 2-. Είναι ιόν, έχει φορτίο. Είναι ισότοπο θείου και έχει μαζικό αριθμό 32, πρωτόνια συν νετρόνια είναι 32, και έχει 2 ηλεκτρόνια περισσότερα από πρωτόνια άρα αρνητικό φορτίο. Ας κάνουμε ένα ακόμα παράδειγμα όπου πάμε ανάποδα. Μας λένε, μας δίνουν την πληροφορία ποιο είναι το ισότοπο και τι ιόν έχουμε επειδή έχει αρνητικό φορτίο και πρέπει να βρούμε πρωτόνια, ηλεκτρόνια, και νετρόνια. Το πρώτο πράγμα που θα πω είναι, μας δίνουν ότι είναι φθόριο. Όταν ξέρουμε ποιο στοιχείο έχουμε, ξέρουμε τον ατομικό αριθμό όταν δούμε τον περιοδικό πίνακα και βρούμε το πλήθος πρωτονίων. Θυμηθείτε, ο ατομικός αριθμός είναι το πλήθος των πρωτονίων και αυτό που καθορίζει το στοιχείο. Αυτό το κάνει να είναι το φθόριο. Ας πάμε πάνω στον περιοδικό πίνακα και βλέπουμε το φθόριο δεξιά έχει ατομικό αριθμό 9. Δηλαδή κάθε φθόριο έχει 9 πρωτόνια. Ας πάμε πάλι κάτω. Επειδή είναι φθόριο έχουμε 9 πρωτόνια. Τι άλλο μπορούμε να βρούμε; Ξέρουμε ότι έχει αρνητικό φορτίο μπορείτε να χρησιμοποιήστε -1 φορτίο άρα έχουμε 1 παραπάνω ηλεκτρόνιο από πρωτόνια. Αφού έχουμε 9 πρωτόνια θα έχουμε 10 ηλεκτρόνια. Τελικά πόσα νετρόνια; Θυμηθείτε νετρόνια συν πρωτόνια μας δίνουν το μαζικό αριθμό. Αν έχουμε 9 πρωτόνια πόσα νετρόνια πρέπει να προσθέσουμε για να πάμε στο 18, θα έχουμε 9 πρωτόνια. 9 συν 9 είναι 18.