Κύριο περιεχόμενο
Μάθημα: Βιβλιοθήκη χημείας > Ενότητα 1
Μάθημα 3: Ονομασίες και τύποι ιονικών ενώσεων- Ονομασία μονοατομικών ιόντων και ιοντικών ενώσεων
- Κοινά πολυατομικά ιόντα
- Πολυατομικά ιόντα
- Ονομαστική ιοντική ένωση με πολυσθενές ιόν
- Παράδειγμα: Εύρεση του τύπου μιας ιοντικής ένωσης
- Πρόβλεψη το φορτίο σε μονοατομικά ιόντα
- Ονομασία ιοντικών ενώσεων
- Βρείτε τον τύπο για ιοντικές ενώσεις
- Ονοματολογία ιόντων και ιοντικών ενώσεων
© 2024 Khan AcademyΌροι χρήσηςΠολιτική Προστασίας Προσωπικών ΔεδομένωνΕιδοποίηση Cookie
Παράδειγμα: Εύρεση του τύπου μιας ιοντικής ένωσης
Για να βρείτε τον τύπο μιας ιοντικής ένωσης, πρώτα προσδιορίστε το κατιόν και γράψτε το σύμβολο και το φορτίο. Στη συνέχεια, προσδιορίστε το ανιόν και γράψτε το σύμβολο και το φορτίο. Τέλος, συνδυάστε τα δύο ιόντα για να σχηματίσουν μια ηλεκτρικά ουδέτερη ένωση. Σε αυτό το βίντεο, εμείς'θα δούμε τη διαδικασία για το ιοντικό βρωμιούχο ασβέστιο. Δημιουργήθηκε από τον Σαλ Καν.
Θέλετε να συμμετάσχετε σε μια συζήτηση;
Δεν υπάρχουν αναρτήσεις ακόμα.
Απομαγνητοφώνηση βίντεο
Ας δούμε αν μπορούμε να βρούμε το χημικό τύπο για την ιοντική ένωση του
βρωμιούχου ασβεστίου. Όπως πάντα, αν θέλετε κάντε
παύση στο βίντεο και δείτε αν μπορείτε να το βρείτε. Εντάξει, πρώτα γράφουμε το θετικό φορτίο πρώτα και αυτό είναι
μια καλή πληροφορία ότι το ασβέστιο θα είναι το θετικό φορτίο. Ας δούμε τον περιοδικό πίνακα
να επιβεβαιώσουμε ότι το ασβέστιο θα ιοντιστεί σε κατιόν. Το ασβέστιο είναι στη 2η ομάδα, τα στοιχεία της 2ης ομάδας,
ή αλκαλικές γαίες, τείνουν να ιοντίζονται αποβάλλοντας
2 ηλεκτρόνια επειδή έχουν 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα και θέλουν
να τα χασουν. Όταν τα ασβέστιο ιοντιστεί, θα γίνει, θα ιοντιστεί σε Ca 2+. Ας δούμε το μέρος του βρωμίου. Η κατάληξη -ούχο μας λέει ότι
θα είναι το αρνητικό ιόν ή θα είναι το ανιόν. Αν δείτε το βρώμιο στον περιοδικό πίνακα, εδώ, βλέπουμε ότι είναι αλογόνο. Θέλει να πάρει 1 ηλεκτρόνιο άρα είναι λογικό να γίνει ανιόν. Το βρώμιο θέλει να πάρει 1 ηλεκτρόνιο για να αποκτήσει 8 ηλεκτρόνια
στην εξωτερική στιβάδα. Το ιόν βρωμίου θα είναι έτσι. Θα είναι 1-. Θέλει να πάρει 1 ηλεκτρόνιο, αυτό θέλουν τα στοιχεία της ομάδας αυτής. Ο χημικός τύπος θα είναι, θυμηθείτε, το κλειδί για ιοντική ένωση, ειδικά μια που έχει, δεν βλέπουμε καθαρό φορτίο ακόμα,
για μια ιοντική ένωση, αυτά θα απλοποιούνται. Το φορτίο στο κατιόν ασβεστίου θα φεύγει με το ανιόν βρωμίου. Πως θα γίνει αυτό; Έχουμε 2+ εδώ , έχουμε 1- εδώ, θα έχετε 2 βρωμιούχα για κάθε ιόν ασβεστίου. Και θα είναι, για κάθε ένα
από τα ασβέστια, θα έχουμε 2 βρωμιούχα. Θα είναι έτσι, Br2 , και ορίστε, αυτός είναι ο χημικός τύπος του
βρωμιούχου ασβεστίου. Και πως ξέρουμε ότι έχουμε 2 Βr- για κάθε Ca2+; Επειδή όταν το Ca ιοντίζεται θα γίνει 2+, είναι στοιχείο της 2ης ομάδας. Και το βρώμιο είναι μόνο -1 ή 1-, άρα θα χρειαστούμε 2 βρωμιούχα για κάθε ένα από τα ασβέστια.