If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:4:42

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Ας πούμε ότι έχουμε μια υποθετική αντίδραση στην οποία το αντιδρών Α γίνεται προϊόντα. Ας υποθέσουμε ότι η αντίδραση είναι μηδενικής τάξης ως προς Α. Αν είναι μηδενικής τάξης ως προς Α, μπορούμε να γράψουμε την ταχύτητα της αντίδρασης ότι είναι ίση με τη σταθερά ταχύτητας κ, επί την συγκέντρωση του Α εις την μηδενική. Κάθε αριθμός εις την μηδενική είναι ίσος με 1, τότε η ταχύτητα της αντίδρασης θα είναι απλά ίση με τη σταθερά ταχύτητας κ. Γράφουμε την ταχύτητα της αντίδρασης ίση με τον πλην της μεταβολής της συγκέντρωσης του Α, προς τη μεταβολή του χρόνου. Αν εξισώσουμε τους 2 αυτούς τρόπους για την ταχύτητα αντίδρασης και με λίγη βοήθεια από την άλγεβρα, που περιέχει και ολοκλήρωση, θα φτάσουμε στον τύπο του νόμου ταχύτητας για αντίδραση μηδενικής τάξης, που μας λέει ότι η συγκέντρωση του Α τη στιγμή t ισούται με το μείον της σταθεράς ταχύτητας επί το χρόνο, συν την αρχική συγκέντρωση του Α. Παρατηρήστε ότι ο ολοκληρωμένος νόμος είναι της μορφής y=αχ + β, που είναι η εξίσωση μιας ευθείας γραμμής. Αν κάνουμε τη γραφική της συγκέντρωσης του Α στον άξονα y, και το χρόνο στο άξονα χ, θα πάρουμε μια ευθεία γραμμή αν η αντίδραση είναι μηδενικής τάξης. Γράφουμε τη συγκέντρωση του Α στον y άξονα, και το χρόνο στον χ άξονα, η γραφική είναι μια ευθεία γραμμή, και η κλίση της γραμμής ισούται με το πλην της σταθερά ταχύτητας κ, οπότε η κλίση είναι -κ, και η τομή με το y άξονα της γραμμής, εκεί του η ευθεία τέμνει τον άξονα y , το σημείο είναι η αρχική συγκέντρωση του Α. Όσα είπαμε είναι με την υπόθεση ότι υπάρχει συντελεστής 1 μπροστά από τη συγκέντρωση του Α. Ας υποθέσουμε ότι έχουμε συντελεστή 2 μπρος από το Α στην εξίσωσή μας. Αυτό σημαίνει ότι χρειαζόμαστε στοιχειομετρικό συντελεστή 1/2. που αλλάζει τα μαθηματικά. Αντί να έχουμε -kt θα έχουμε -2kt μετά την ολοκλήρωση, που σημαίνει ότι η κλίση της γραμμής, όταν κάνουμε τη γραφική συγκέντρωσης Α με το χρόνο, η κλίση της γραμμής θα είναι ίση με -2k. Είναι σημαντικό να σημειώσουμε ότι τα βιβλία συχνά υποθέτουν ότι ο συντελεστής του Α είναι το 1, που θα δώσει κλίση ίση με -k. Πάντως αν ο συντελεστής μπρος από το Α είναι 2, η κλίση της γραμμής θα πρέπει να είναι -2k. Ως παράδειγμα αντίδρασης μηδενικής τάξης ας δούμε της αποσύνθεση της αμμωνίας πάνω σε θερμή επιφάνεια πλατίνας προς σχηματισμό αερίου αζώτου και αερίου υδρογόνου, στο διάγραμμα, έχουμε 4 μόρια αμμωνίας στην επιφάνεια του καταλύτη από πλατίνα, και μετά έχουμε άλλα 4 που είναι πάνω από την επιφάνεια του καταλύτη. Μόνο τα μόρια της αμμωνίας στην επιφάνεια του καταλύτη μπορούν να αντιδράσουν και να γίνουν άζωτο και υδρογόνο, τα μόρια πάνω από την επιφάνεια δεν αντιδρούν. Ακόμα και αν προσθέταμε μόρια αμμωνίας, ας βάλουμε μερικά εδώ, αυτά τα μόρια δεν θα αντιδράσουν άρα η ταχύτητα της αντίδρασης δεν αλλάζει καθώς αυξάνουμε τη συγκέντρωση της αμμωνίας. Μπορούμε να γράψουμε ότι η ταχύτητα της αντίδραση ισούται με τη σταθερά ταχύτητας επί την συγκέντρωση της αμμωνίας, αλλά αφού αυξάνοντας τη συγκέντρωση της αμμωνίας δεν επηρεάζεται η ταχύτητα, για το λόγο αυτό είναι υψωμένη στην μηδενική δύναμη. Και γιαυτό παίρνουμε ταχύτητα αντίδρασης ίση με τη σταθερά ταχύτητας κ. Κανονικά αυξάνοντας τη συγκέντρωση αντιδρώντος αυξάνεται η ταχύτητα της αντίδρασης. Πάντως, για την αντίδραση αυτή, αφού περιοριζόμαστε από την επιφάνεια του καταλύτη, αν ο καταλύτης καλύπτεται από μόρια αμμωνίας, αυξάνοντας τη συγκέντρωση των μορίων αμμωνίας δεν έχει καμία επίδραση στην ταχύτητα της αντίδρασης. Και άρα η αντίδραση, η αποσύνθεση της αμμωνίας σε θερμή επιφάνεια πλατίνας, είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης μηδενικής τάξης.