If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:5:29

Παράγοντες που επιδρούν στην ταχύτητα αντίδρασης

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Υπάρχουν αρκετοί παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης Ένας είναι η συγκέντρωση του αντιδρώντος. Οι πιο πολλές χημικές αντιδράσεις προχωρούν ταχύτερα όταν αυξάνεται η συγκέντρωση ενός αντιδρώντος. Ας δούμε για παράδειγμα την αντίδραση του στερεού Zn με HCl προς σχηματισμό υδατικού διαλύματος ZnCl2 και αερίου Η2. Έστω ότι βάζουμε ένα κομμάτι Zn. Θα κάνω το κομμάτι Zn εδώ σε δοχείο που περιέχει 3 Μ HCl. Στο δοχείο έχουμε 3Μ, διάλυμα HCl 3Μ. Καθώς γίνεται η αντίδραση παράγεται Η2 αέριο. Μπορούμε να παρακολουθήσουμε την ταχύτητα της αντίδρασης βλέποντας το ποσό φυσαλίδων αερίου Η2 που παράγονται στο δοχείο. Ας επαναλάβουμε το πείραμα. Αυτή τη φορά αντί για 3Μ HCl θα βάλουμε HCl 6 M. Αυξήσαμε τη συγκέντρωση του διαλύματος HCl. Αυτή τη φορά, όταν βάλουμε τον Zn στο διάλυμα HCl 6M, βλέπουμε περισσότερες φυσαλίδες αερίου Η2 να παράγονται στο δοχείο. Αυξήσαμε τη συγκέντρωση ενός αντιδρώντος του HCl. Και παρατηρήσαμε αύξηση στην ταχύτητα της αντίδρασης. Καθώς η συγκέντρωση HCl αυξάνεται, υπάρχουν περισσότερα σωματίδια για να συγκρουστούν με το κομμάτι του Zn. Άρα καθώς η συγκέντρωση του HCl μεγαλώνει, η συχνότητα των συγκρούσεων αυξάνει και αυξάνει και η ταχύτητα της αντίδρασης. Ας πάρουμε την ίδια αντίδραση για να δούμε έναν άλλο παράγοντα που επιδρά στη ταχύτητα της αντίδρασης. Την επιφάνεια επαφής. Ήδη αντιδράσαμε με το κομμάτι Zn με το HCl. Θα μπορούσαμε να βάλουμε πάλι HCl. Και είδαμε ότι φυσαλίδες βγαίνουν από το κομμάτι Zn ενδεικτικό της παραγωγής H2. Αυτή τη φορά ας βάλουμε τον Zn σε μικρότερα κομμάτια. Αντί να βάλω ένα μεγάλο κομμάτι Zn, έχουμε ένα πλήθος μικρότερων κομματιών. Και αν κάναμε το πείραμα πάλι, με HCl 3 Μ, αυτή τη φορά θα βλέπαμε περισσότερες φυσαλίδες αερίου Η2 να βγαίνει από τα κομμάτια Zn. Αυξήσαμε την επιφάνεια του στερεού και είδαμε αύξηση στην ταχύτητα της αντίδρασης. Όταν είχαμε ένα κομμάτι Zn, η ταχύτητα της αντίδρασης ήταν περιορισμένη από την επιφάνεια του ενός κομματιού. Σπάζοντας το σε μικρότερα κομμάτια, αυξάνουμε την ταχύτητα της αντίδρασης. Η θερμοκρασία είναι ακόμα ένας παράγοντας που επιδρά στη ταχύτητα. Αν στα δεξιά έχουμε ένα χημικό φως σε ένα δοχείο που έχει κρύο νερό. Το χημικό φως, ας πούμε ότι ήδη φέγγει. Ας κάνω με αυτό το χρώμα το χημικό φως. Το φως από το χημικό φως οφείλεται σε χημική αντίδραση. Και αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία, αν θερμάνουμε το δοχείο στα αριστερά. Αυξάνουμε λοιπόν τη θερμοκρασία. Θα παρατηρήσουμε να γίνεται πιο έντονο το φως. Ας το σχεδιάσουμε εδώ, πιο έντονο φως παράγεται. Η αύξηση της θερμοκρασίας πρέπει να αύξησε την ταχύτητα. Ο λόγος που η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει την ταχύτητα της αντίδρασης γενικά, είναι επειδή αύξηση της θερμοκρασίας προκαλεί γρηγορότερη κίνηση μορίων. Άρα τα μόρια συγκρούονται μεταξύ τους με μεγαλύτερη συχνότητα και μεγαλύτερη ισχύ που αυξάνει την ταχύτητα. Ο καταλύτης είναι ακόμα ένας παράγοντας που επιδρά στην ταχύτητα αντίδρασης. Ας δούμε την ισοσταθμισμένη εξίσωση της αποσύνθεσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου, που γίνεται H2O και O2. Ας πούμε στο δοχείο αριστερά, έχουμε διάλυμα H2O2. To H2O2 αποσυντίθεται σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά η αντίδραση είναι πολύ αργή που δεν την βλέπουμε ότι γίνεται. Μπορούμε να αυξήσουμε την ταχύτητα με την προσθήκη καταλύτη. Αν έχουμε ένα υδατικό διάλυμα ΚΙ στο ποτήρι ζέσεως εδώ. Και το διάλυμα του ΚΙ το βάζουμε στο δοχείο του περιέχει Η2Ο2. Η προσθήκη των Ι- ως καταλύτη, κάνει την αποσύνθεση του Η2Ο2 να γίνει ταχύτερα. Θα δούμε μεγάλη ποσότητα αερίου να βγαίνει από το δοχέιο. Άρα η προσθήκη καταλύτη, στην περίπτωση αυτή το ανιόν Ι, αυξάνει την ταχύτητα της αντίδρασης. Ένας καταλύτης αυξάνει την ταχύτητα της αντίδρασης επιδρώντας το είδος των συγκρούσεων που γίνονται ανάμεσα στα σωματίδια. Και αυξάνει την ταχύτητα δίχως να καταναλώνεται.