If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:5:43

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Σε προηγούμενο βίντεο, είδαμε την έννοια των δεσμών και των ιοντικών δεσμών, όπου ένα άτομο μπορεί να πάρει ηλεκτρόνια από άλλο άτομο. Αλλά τότε το ένα γίνεται θετικά φορτισμένο και το άλλο αρνητικά φορτισμένο, έλκονται μεταξύ τους. Τώρα πάμε στο άλλο άκρο του φάσματος των δεσμών, όπου αντί να κλέψουν ηλεκτρόνια το ένα από το άλλο, θα τα μοιραστούν. Ας πούμε ότι έχουμε δυο άτομα οξυγόνου. Ας σχεδιάσω ένα οξυγόνο εδώ. Ένα ουδέτερο οξυγόνο έχει 8 ηλεκτρόνια συνολικά, αλλά 6 από αυτά στην εξωτερική στοιβάδα. Έχει ένα, δυο, τρία, τέσσερα, πέντε, έξι ηλεκτρόνια σθένους. Ο τρόπος που τα τοποθετώ βάζω τα ζεύγη τελευταία. Έχετε αυτά τα δυο ηλεκτρόνια σθένους που είναι μονήρη (ασύζευκτα) ηλεκτρόνια. Ας σχεδιάσω ακόμα ένα οξυγόνο, με διαφορετικό χρώμα, για να μη μπερδέψουμε τα ηλεκτρόνια. Άλλο ένα οξυγόνο εδώ, επίσης έχει 6 ηλεκτρόνια, ένα, δύο, τρία, τέσσερα, πέντε, έξι ηλεκτρόνια σθένους. Το οξυγόνο αριστερά, για να γίνει πιο σταθερό, θέλει κάπως να πάρει ή μάλλον να μοιραστεί 2 ακόμα ηλεκτρόνια. Φυσικά, το οξυγόνο δεξιά είναι πάλι οξυγόνο. Θέλει και αυτό να πάρει ή να μοιραστεί 2 ακόμα ηλεκτρόνια σθένους. Πως θα το κάνει; Αν το οξυγόνο αριστερά μοιραστεί αυτό το ηλεκτρόνιο και αυτό το ηλεκτρόνιο με το οξυγόνο στα δεξιά, και το οξυγόνο στα δεξιά μοιραστεί αυτό το ηλεκτρόνιο και αυτό το ηλεκτρόνιο με το οξυγόνο στα αριστερά; Αν το έκανα αυτό, θα είχατε κάτι σαν αυτό. Έχετε το οξυγόνο στα αριστερά. Έχετε το οξυγόνο στα δεξιά. Δείχνουμε ότι τα 2 ηλεκτρόνια μοιράζονται, ας πούμε αυτά τα 2 μοιράζονται, με μια γραμμή σαν αυτή. Δείχνει ότι υπάρχουν 2 ηλεκτρόνια που είναι κοινά στα δυο οξυγόνα. Αυτά τα 2 ηλεκτρόνια επίσης είναι κοινά. Θα το κάνουμε με μια γραμμή έτσι. Σχεδιάζουμε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια σθένους. Το οξυγόνο αριστερά είχε, εκτός από τα ηλεκτρόνια που είναι κοινά, είχε 4 ακόμα ηλεκτρόνια. Και το οξυγόνο δεξιά είχε 4 ακόμα ηλεκτρόνια, ένα, δύο , τρία , τέσσερα. Το ενδιαφέρον εδώ είναι τα κοινά ηλεκτρόνια, θα κολλήσουν τα οξυγόνα μεταξύ τους. Αν δεν κολλήσουν, τα ηλεκτρόνια δεν θα μοιράζονται. Αυτό που σχηματίστηκε λέγεται ομοιοπολικός δεσμός, ομοιοπολικός δεσμός. Ενδιαφέρον είναι ότι επιτρέπει και στα δυο οξυγόνα να είναι πιο σταθερά. Από τη μεριά του αριστερού οξυγόνου, είχε 6 ηλεκτρόνια σθένους, αλλά τώρα μοιράζεται ακόμα 2. Θυμηθείτε, καθένας από τους δεσμούς, κάθε γραμμή αναπαριστά 2 ηλεκτρόνια. Αυτό το οξυγόνο μπορεί να πει, "έχω ένα, δυο, τρία, τέσσερα, έξι, οκτώ ηλεκτρόνια", και το ίδιο ισχύει για το οξυγόνο στα δεξιά. Υπάρχουν ομοιοπολικοί δεσμοί που δεν είναι ανάμεσα σε ίσους. Για παράδειγμα , αν μιλήσουμε για το νερό και πως συνδέεται το οξυγόνο με το υδρογόνο. Έχουμε οξυγόνο εδώ, πάλι, σχεδιάζω 6 ηλεκτρόνια σθένους, ένα, δύο, τρία, τέσσερα, πέντε, και ας σχεδιάσω το έκτο εδώ. Αν έχω υδρογόνο, το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Ας πούμε έχουμε ένα υδρογόνο εδώ με 1 ηλεκτρόνιο σθένους, ίσως ακόμα ένα υδρογόνο εδώ με 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Οξυγόνο και υδρογόνο σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Έτσι σχηματίζεται το νερό. Πως θα είναι αυτό; Θα είναι έτσι. Έχουμε οξυγόνο εδώ. Έχετε αυτά 2 ζεύγη ηλεκτρονίων που σχεδιάζω συνέχεια. Και το ηλεκτρόνιο εδώ μοιράζεται με το υδρογόνο, και του υδρογόνου να μοιραστεί με το οξυγόνο. Σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός με αυτό το υδρογόνο. Και αυτό το ηλεκτρόνιο του οξυγόνου μοιράζεται με το υδρογόνο, και το ηλεκτρόνιο του υδρογόνου με το οξυγόνο. Θα γίνει ομοιοπολικός δεσμός με το άλλο υδρογόνο. Και το οξυγόνο κάνει σαν να έχει 8 ηλεκτρόνια σθένους, δυο, τέσσερα, έξι, οκτώ. Και το υδρογόνο κάνει σαν να έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους. Αλλά η διαφορά εδώ είναι ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το υδρογόνο. Είναι στα δεξιά του υδρογόνου. Είναι στην πάνω δεξιά γωνία, εκτός από τα ευγενή αέρια, που έλκουν ηλεκτρόνια. Τι νομίζετε θα συμβεί εδώ; Τα ηλεκτρόνια σε κάθε ομοιοπολικό δεσμό θα βρίσκονται γύρω από το οξυγόνο περισσότερο από ότι γύρω από το υδρογόνο. Αν τα ηλεκτρόνια είναι περισσότερο κοντά στο οξυγόνο, έχουμε γενικά, περισσότερο αρνητικό φορτίο γύρω από το οξυγόνο. Θα έχουμε μερικώς αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο του μορίου νερού, και μερικώς θετικό φορτίο στα υδρογόνα του μορίου. Και αν αναρωτιέστε, αυτό το σύμβολο για το "μερικώς", είναι το μικρό Ελληνικό γράμμα δέλτα, που είναι σύμβολο για τη χημεία. Αυτού του είδους ο ομοιοπολικός δεσμός, λόγω πολικότητας, μια μεριά έχει περισσότερο φορτίο από την άλλη, λέγεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός, πολικός ομοιοπολικός δεσμός.