If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:4:10

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Μέχρι τώρα έχουμε μιλήσει για μεμονωμένα άτομα. Έχουμε δει τον αριθμό ηλεκτρονίων, πρωτονίων και νετρονίων και την ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων. Αλλά τα άτομα δεν υπάρχουν μεμονωμένα. Αν ήταν έτσι, όλο το σύμπαν και εμείς μαζί θα ήταν ένα πλήθος ατόμων που περιφέρονται. Το ενδιαφέρον είναι πως τα άτομα αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Από τις πιο ενδιαφέρουσες αλληλεπιδράσεις είναι όταν συνδέονται με κάποιο τρόπο. Και αυτή η σύνδεση ατόμων είναι αυτό που θα δούμε στο βίντεο αυτό. Άλλος τρόπος να δούμε είναι, πως τα άτομα σχηματίζουν δεσμούς; Όπως θα δούμε υπάρχουν διαφορετικοί τύποι δεσμών είναι ένα εύρος. Ας ξεκινήσουμε με αυτό που θεωρώ έναν από τους πιο ακραίους δεσμούς. Για να το κατανοήσουμε, ας δούμε τον περιοδικό πίνακα στοιχείων εδώ. Ας πούμε ότι έχουμε την 1η ομάδα των στοιχείων. Ας πούμε το Νάτριο εδώ. Το ενδιαφέρον με την 1η ομάδα είναι ότι έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Θέλουμε να σχεδιάσουμε τα ηλεκτρόνια σθένους για το Νάτριο θα το κάναμε με τη ηλεκτρονιακή δομή Lewis ή δομή ηλεκτρονίων Lewis, μερικές φορές λέγεται και ηλεκτρονιακός τύπος. Το ουδέτερο Νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, σχεδιάζουμε το 1 ηλεκτρόνιο έτσι. Ας πάμε στο άλλο άκρο του περιοδικού πίνακα και ας δούμε το Χλώριο. Το Χλώριο είναι αλογόνο. Τα αλογόνα έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους τα ηλεκτρόνια σθένους του Χλωρίου θα είναι έτσι. Έχει 1 2 3 4 5 6 7 ηλεκτρόνια σθένους. Το Χλώριο θέλει πολύ να πάρει 1 ηλεκτρόνιο για να συμπληρώσει την εξωτερική στοιβάδα του. Έχουμε δει τα άτομα αυτά σε άλλα βίντεο, τα στοιχεία πάνω δεξιά στον περιοδικό πίνακα που δεν είναι ευγενή αέρια, αλλά ειδικά αυτά τα αλογόνα, όπως το οξυγόνο, το άζωτο. Είναι πολύ ηλεκτροαρνητικά. Έλκουν ηλεκτρόνια, τραβούν ηλεκτρόνια. Τι νομίζετε θα συμβεί όταν φέρουμε αυτά κοντά; Αυτό θέλει να χάσει ηλεκτρόνια και το Χλώριο θέλει να πάρει ηλεκτρόνιο. Ίσως το Χλώριο θα πάρει 1 ηλεκτρόνιο από το Νάτριο. Σε μια χημική αντίδραση, έχετε τρισεκατομμύρια από αυτά και κινούνται παντού και διάφορα συνβαίνουν αλλά για πιο απλά, ας φανταστούμε ότι έχουμε μόνο αυτά τα δυο. Ας φανταστούμε ότι το Χλώριο μπορεί να πάρει ένα ηλεκτρόνιο από το Νάτριο. Τι θα συμβεί; Το Νάτριο θα γίνει θετικά φορτισμένο, γιατί θα χάσει ένα ηλεκτρόνιο. Και το χλώριο θα πάρει 1 ηλεκτρόνιο. Θα γίνει ανιόν Χλωρίου. Ανιόν είναι ένα αρνητικό ιον. Είναι κατιόν Νατρίου, θετικό ιον. Ιόν σημαίνει φορτισμένο. Και τώρα είναι ανιόν Χλωρίου. Έχει τα ηλεκτρόνια σθένους που είχε και φανταστείτε ότι παίρνει 1 από το Νάτριο. Τώρα έχει αρνητικό φορτίο. Τι κάνουμε τώρα με τα θετικά φορτισμένα ιόντα και αρνητικά φορτισμένα ιόντα; Τα αντίθετα έλκονται. Δυνάμεις Coulomb. Αυτά τα δυο θα έλκουν το ένα το άλλο, ή σκεφτείτε ότι, θα κολλήσουν μαζί, ή να το δείτε ότι θα συνδεθούν. Σχηματίζουν την ένωση Χλωριούχου Νατρίου. Η ένωση είναι ουδέτερη. Έχει ένα +1 από το Νάτριο, και -1 από το Χλώριο, αλλά μαζί είναι ουδέτερο γιατί βρίσκονται μαζί. Αυτός ο δεσμός μεταξύ ιόντων, μπορείτε να καταλάβετε πως λέγεται. Λέγεται ιοντικός δεσμός. Ιοντικός δεσμός.