If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:9:13

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Ας μιλήσουμε λίγο για χημικές αντιδράσεις. Οι χημικές αντιδράσεις είναι πολύ σημαντικές. Χωρίς αυτές δεν θα υπήρχαμε. Μέσα στο σώμα σας αυτή τη στιγμή, γίνονται αναρίθμητες χημικές αντιδράσεις κάθε δευτερόλεπτο. Χωρίς αυτές δεν θα υπήρχε ζωή, ούτε το σύμπαν θα ήταν όπως το ξέρουμε. Τι είναι οι χημικές αντιδράσεις; Είναι ο σχηματισμός δεσμών ή διάσπαση δεσμών μεταξύ ατόμων και μορίων. Για τι μιλάμε εδώ; Αυτή είναι μια από τις πιο σημαντικές χημικές αντιδράσεις. Αν δεν γινόταν θα είχαμε πρόβλημα, δεν θα είχαμε νερό. Ας δούμε τι περιγράφει. Στο αριστερό μέρος έχουμε τα αντιδρώντα. Ας το γράψω. Εδώ έχουμε τα αντιδρώντα. Αυτά είναι τα μόρια που θα αντιδράσουν. Μετά έχουμε ένα βέλος που μας πάει στο προϊόν. Ας το κάνω με άλλο χρώμα. Έχουμε ένα βέλος που μας πάει στο προϊόν, ή να πούμε τα προϊόντα. Ποια είναι τα αντιδρώντα εδώ; Έχουμε μοριακό υδρογόνο και μοριακό οξυγόνο. Γιατί είπα μοριακό υδρογόνο; Το μοριακό υδρογόνο είναι η κατάσταση που βρίσκουμε το υδρογόνο όταν είναι μόνο του, αποτελείται από δυο άτομα υδρογόνου. Το βλέπετε εδώ, ένα, δύο άτομα υδρογόνου. Και τι έχουμε για να γίνει η αντίδραση, δεν χρειαζόμαστε μόνο ένα μοριακό υδρογόνο και ένα, ή ένα μόριο υδρογόνου και ένα μόριο οξυγόνου. Για να γίνει η αντίδραση αυτή, έχουμε 2 μόρια μοριακού υδρογόνου. Αυτό έχει 4 άτομα υδρογόνου. Ας το ξεκαθαρίσω. Αυτό εδώ, είναι 2 μόρια μοριακού υδρογόνου. Για αυτό έχουμε 2 εδώ μπροστά από το Η2. Ο μικρός δείκτης 2 μας λέει ότι υπάρχουν 2 άτομα υδρογόνου στο μόριο. Και μετά αυτό το μεγάλο, το μεγάλο 2 που έχουμε εδώ, μας λέει ότι έχουμε 2 από αυτά τα μόρια για να γίνει αντίδραση, χρειαζόμαστε 2 από αυτά τα μόρια για κάθε, για κάθε μόριο μοριακού οξυγόνου. Το μοριακό οξυγόνο, αποτελείται από 2 άτομα οξυγόνου. Ένα, δυο . Υπό κατάλληλες συνθήκες, θέλουμε λίγη ενέργεια για να γίνει. Σε κατάλληλες συνθήκες αυτά τα 2 θα αντιδράσουν. Και είναι πολύ δραστική, Ο2 και Η2. Τόσο δραστική που χρησιμοποιείται για καύσιμα πυραύλων. Θα παραχθούν 2 μόρια νερού. Το βλέπουμε εδώ. Δείτε, δεν δημιούργησα ή κατέστρεψα άτομα. Είχα ένα, είχα ένα, Είχα ένα άτομο οξυγόνου εδώ. Ήταν στο μόριο του οξυγόνου εδώ, και το δεύτερο εδώ. Τώρα ανήκουν σε διαφορετικά μόρια. Είχα, είχα, είχα δυο, τρία, τέσσερα υδρογόνα. Τώρα έχω ένα, δύο, τρία, τέσσερα υδρογόνα, έτσι απλά. Και παράγει ... Μπορούμε να πούμε κάποια ενέργεια, δεν είμαι ακριβής εδώ. Κάποια ενέργεια και μπορούμε να πούμε πολύ ενέργεια. Πολύ ενέργεια. Σε αυτή την αντίδραση δίνουμε λίγη για ξεκίνημα και πραγματικά θέλει να γίνει. Πολύ πολύ ενέργεια. Μπορεί να αναρωτιέστε, και αναρωτήθηκα και εγώ στην αρχή όταν έμαθα για τις αντιδράσεις, Πως γίνονται; Είναι κάτι πολύ οργανωμένο; Αυτά τα μόρια κάπως αντιδρούν μεταξύ τους; Η απάντηση είναι όχι. Η χημεία είναι πολύπλοκο πράγμα. Αυτά κινούνται τριγύρω και έχουν ενέργεια. Πηγαίνουν παντού και όταν δίνουμε ενέργεια, θα κάνουν πιο έντονη κίνηση, ώστε συγκρούονται με κατάλληλο τρόπο σπάνε οι παλιοί δεσμοί και νέοι σχηματίζονται. Όταν βλέπετε τις αντιδράσεις στη βιολογία ή στη χημεία, έχετε το υπόψη. Φαίνονται όλα οργανωμένα αλλά σε πραγματικό σύστημα, αυτά τα πράγματα κινούνται με τρελούς τρόπους. Γιαυτό είναι σημαντική η ενέργεια εδώ. Όσο πιο πολύ ενέργεια δίνουμε σε σύστημα, θα κινούνται πιο έντονα, και θα αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Όσο πιο πολλά αντιδρώντα βάζουμε, θα κινούνται περισσότερο και θα αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Θα εισάγω νέο όρο που θα δείτε συχνά στη χημεία. Το νερό, αυτά τα δυο... Έχουμε 2 μόρια νερού εδώ. Τα λέμε μόρια αλλά αφού αποτελούνται από 2 ή περισσότερα διαφορετικά στοιχεία, τα λέμε ενώσεις. Το νερό, το λέμε μόριο, ή το λέτε χημική ένωση. Είναι μόριο ή χημική ένωση, ενώ αυτό το μοριακό υδρογόνο, δεν το λέμε ένωση. Το μοριακό οξυγόνο είναι φυσικά μόριο, αλλά ούτε αυτό το λέμε ένωση. Για για να εκτιμήσετε πόση ενέργεια παράγεται, να σας δείξω μια εικόνα. Αυτό είναι το διαστημικό λεωφορείο, αυτή η μεγάλη δεξαμενή, Η μεγάλη δεξαμενή περιέχει πολύ υγρό οξυγόνο και υδρογόνο. Για να δημιουργηθεί αυτό το τεράστιο ποσό ενέργειας, στην πραγματικότητα.... Αναμειγνύουμε αυτά το δύο με λίγη ενέργεια και τελικά παράγεται τεράστια ενέργεια που ωθεί τον πύραυλο του διαστημικού λεωφορείου. Τα διαστημικά λεωφορεία δεν υπάρχουν πια, αλλά όταν υπήρχαν, έτσι αποκτούσαν την απαραίτητη ταχύτητα. Ας μιλήσουμε για την ιδέα. Αυτή η αντίδραση πάει ισχυρά προς τα εδώ, προς το νερό. Αλλά πάει και ανάποδα, αλλά είναι πολύ δύσκολο να πάει ανάποδα. Γενικά τη θεωρούμε μονόδρομη αν και δεν είναι. Μονόδρομη σημαίνει, δεν μπορείς να πας από εδώ. Σημαίνει απλά ότι είναι πολύ απίθανο να πάει αντίθετα. Πρέπει να δώσουμε πολύ ενέργεια στην αντίθετη. Για να πάει αντίθετα η αντίδραση. πρέπει να κάνουμε ηλεκτρόλυση, παρέχουμε ενέργεια κλπ κλπ. Γενικά αυτό γράφεται, επειδή το βέλος δείχνει προς τη μια, υπονοεί ότι είναι μονόδρομη. Μονόδρομη. Μονόδρομη. Και σκέφτεστε, οι αμφίδρομες αντιδράσεις; Έχω ένα παράδειγμα μιας αμφίδρομης εδώ. Ένα όξινο ανθρακικό ιόν. Ιόν δηλαδή μόριο ή άτομο που έχει, διαφορετικό πλήθος πρωτονίων και ηλεκτρονίων και τελικά έχει φορτίο. Αυτό το κάνει ιόν, και εδώ, είναι υδρογόνο, είναι ιόν υδρογόνου εδώ. Είναι και τα 2 φορτισμένα. Ένα θετικά φορτισμένο, ένα αρνητικά φορτισμένο. Αλλά είναι και δυο ιόντα. Και αυτές η αντίδραση εδώ, έχετε όξινο ανθρακικό ιόν που είναι έτσι. Το σχέδιό μου. Αντιδρά με ιόν υδρογόνου, είναι άτομο υδρογόνου που έχασε ένα ηλεκτρόνιο, κάποιοι θα πουν είναι πρωτόνιο αυτό εδώ. Είναι αντίδραση ισορροπίας, που σχηματίζει ανθρακικό οξύ. Αυτό που συμβαίνει είναι το υδρογόνο που συνδέεται με ένα οξυγόνο εδώ. Και είναι ισορροπία αν και , σε πραγματικό διάλυμα πάει μπρος πίσω. Αν βάλετε περισσότερα αντιδρώντα, θα πάτε περισσότερο προς τα εκεί. Αν βάλετε περισσότερα προϊόντα εδώ, θα πάτε προς τα εκεί. Σε πραγματικό περιβάλλον, σε πραγματικό σύστημα, πάει συνεχώς μπρος πίσω μεταξύ των δύο αυτών. Διαφορετικές αμφίδρομες αντιδράσεις τείνουν προς τη μια ή την άλλα πλευρά. Αν βάλουμε περισσότερο από την μια πλευρά, θα πάει περισσότερο προς την άλλη μεριά γιατί είναι πιο πιθανό να αντιδράσουν , ή αν βάλετε πιο πολύ από αυτό, θα πάει προς την άλλη επειδή αυτά είναι πιο πιθανό να αντιδράσουν με τα υπόλοιπο ή διασπώνται κάπως. Για να πάρετε μια ιδεά, καλό είναι να ξέρετε, είναι αυτά τυχαία γράμματα που έγραψα; Το ανθρακικό οξύ είναι σημαντικό μόριο, ή ας το πούμε ένωση γιατί αποτελείται από δυο ή περισσότερα στοιχεία, σε ζώντες οργανισμούς, και στο περιβάλλον. Ακόμα και όταν πάτε να πάρετε φαγητό. Τα ανθρακούχα ποτά, έχουν ανθρακικό οξύ που διασπάται σε διοξείδιο του άνθρακα και το διοξείδιο του άνθρακα κάνει τις φυσαλίδες. Το H2CO3 είναι σημαντικό για το σώμα σας ασχολείται με το πλεονάζον CO2 στο αίμα μας. Το Η2CO3 υπάρχει και στους ωκεανούς λαμβάνοντας CO2 από την ατμόσφαιρα. Όταν μελετάται τη χημεία, ειδικά σε σχέση με τη βιολογία, αυτά δεν είναι ενδιαφέροντα ακαδημαϊκά θέματα. Επηρεάζουν τη ζωή και το σώμα σας και το περιβάλλον.