If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:4:35

Worked example: Determining an empirical formula from percent composition data

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Ας υποθέσουμε ότι έχουμε ένα δοχείο που περιέχει κάποιο άγνωστο μόριo μέσα. Αυτό είναι το άγνωστο μόριο, και μπορούμε να μετρήσουμε την σύσταση κατά μάζα του αγνώστου μορίου. Μπορούμε να δούμε ότι έχει 73% κατά βάρος υδράργυρο (Hg), και 27% κατά βάρος χλώριο (Cl), άρα το υπόλοιπο είναι χλώριο. Κάντε παύση και δείτε αν μπορείτε να βρείτε ποιος ο πιθανός εμπειρικός τύπος για το άγνωστο μόριο εδώ, και για βοήθεια, ο περιοδικός πίνακας μπορεί να φανεί χρήσιμος. Ας το δούμε μαζί, και για να το κάνουμε πιο απτό, θα υποθέσω μια μάζα για όλo αυτό το σάκο, Ας υποθέσουμε ότι είναι, ή όλο το δοχείο περιέχει 100 γραμμάρια. Θα μπορούσα να υποθέσω 1000g ή 5g. αλλά 100g θα κάνουν τις πράξεις πιο εύκολες επειδή ο σκοπός μας είναι να πούμε, ποια είναι η αναλογία των mol που έχουμε υδραργύρου και των mol που έχουμε χλώριο και αυτό θα μας δώσει τον πιθανό εμπειρικό τύπο. Αν υποθέσουμε 100g, έχουμε να κάνουμε με περίπτωση που ο υδράργυρος είναι 73g, και να βρούμε πόσο mol είναι κοιτάζοντας τη μέση ατομική μάζα του υδραργύρου. Γιαυτό χρειάζεται ο περιοδικός πίνακας των στοιχείων. Βλέπουμε ότι 1 mol Hg είναι 200,59g κατά μέσο όρο, μπορούμε να πολλαπλασιάσουμε επί 1 προς 200,59 mol ανά γραμμάριο. Όταν τα πολλαπλασιάσουμε τα γραμμάρια φεύγουν και θα μείνει ένας αριθμός mol. Παίρνω το 73 και διαιρούμε με 200,59, δια 200,59 θα είναι ίσο με 0,36 και θα πω 0,36 γιατί θα είναι λίγο παιχνίδι εκτίμησης και σημαντικών ψηφίων. Έχω 2 σημαντικά ψηφία στην αρχική μάζα του υδραργύρου, άρα 0,36 mol περίπου. Θα πω περίπου εδώ, και μπορώ να κάνω το ίδιο και με το χλώριο. Το χλώριο, αν έχω 27% κατά βάρος, 27% του 100, υποθέτω είναι 27g . Και πόσα γραμμάρια ανά mol; Αν έχω 1 mol χλωρίου, κατά μέσο όρο η μέση ατομική μάζα είναι 35,45 γραμμάρια. Και θα προσεγγίζει πόσα mol επειδή τα γραμμάρια θα φύγουν, και είναι λογικό ότι θα έιναι κλάσμα του mol επειδή 27g είναι λιγότερο από 35,45. Παίρνουμε 27 και διαιρούμε με 35,45. μας δίνει 0,76, περίπου 0,76. Και θυμηθείτε, μιλάμε για mol. Αυτά τα mol χλωρίου έχουμε, ή αυτά το mol υδραργύρου, είναι ένα νούμερο. Μπορείτε να το δείτε ως το πλήθος ατόμων υδραργύρου ή το πλήθος ατόμων χλωρίου. Τα mol είναι απλά μια ποσότητα που ορίζεται από τον αριθμό Avogadro, είναι 0,76 επί τον αριθμό Avogadro άτομα χλωρίου. Ποια η αναλογία εδώ; Φαίνεται πως για κάθε άτομο υδραργύρου, υπάρχουν περίπου 2 άτομα χλωρίου. Αν πάρω 2 φορές το 0,36 κάνει 0,72, που είναι αρκετά κοντά, δεν είναι ακριβές, αλλά όταν κάνετε αυτού του τύπου εμπειρική ανάλυση, δεν θα πάρετε ακριβή αποτελέσματα, και είναι καλύτερο να υποθέσετε την απλούστερη αναλογία που είναι αρκετά κοντά. Αν υποθέσουμε αναλογία 2 ατόμων χωρίου για κάθε άτομο υδραργύρου, ο πιθανός εμπειρικός τύπος είναι για κάθε άτομο υδραργύρου θα έχουμε 2 χλώρια. Αυτός μπορεί να είναι ο εμπειρικός τύπος. Το όνομα της ένωσης είναι χλωριούχος υδράργυρος (ΙΙ), και δεν θα μπω σε λεπτομέριες γιατί λέγεται χλωριούχος υδράργυρος (ΙΙ), αλλά πιθανά αυτό είχαμε στο δοχείο.