If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:5:55

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Έχουμε μια μοριακή εξίσωση που περιγράφει την αντίδραση ποσότητας χλωριούχου νατρίου διαλυμένου στο νερό με νιτρικό άργυρο, επίσης διαλυμένο στο νερό. Θα αντιδράσουν σχηματίζοντας νιτρικό νάτριο, επίσης διαλυμένο στο νερό, και στερεό χλωριούχο άργυρο και αν δείτε αυτές τις ενώσεις στην κρυσταλλική ή στερεή μορφή πριν διαλυθούν στο νερό, φαίνονται κάπως έτσι. Αλλά μόλις διαλυθούν στο νερό, αυτό σημαίνει διαλυμένη μορφή , μας λέει ότι κάθε μία ένωση θα διαλυθεί στο νερό, δεν θα είναι πλέον σε κρυσταλλική μορφή, κρυσταλλική μορφή. Αυτό που θα έχετε είναι μεμονωμένα ιόντα σε διάλυση. Για παράδειγμα, στη περίπτωση του χλωριούχου νατρίου, το νάτριο θα διαλυθεί στο νερό. Το νάτριο είναι θετικό ιόν ή κατιόν και θα έλκεται από το μερικώς αρνητικό οξυγόνο. Θυμηθείτε, το νερό είναι πολικό μόριο. Αυτό το κάνει τόσο καλό διαλύτη. Τώρα, τα ανιόντα χλωρίου, ομοίως θα διαλυθούν στο νερό επειδή έλκονται από το μερικώς θετικό υδρογόνο των μορίων νερού και το ίδιο θα γίνει και για το νιτρικό άργυρο. Άργυρος... Το ιόν αργύρου, μόλις διαλυθεί θα είναι θετικό και το νιτρικό αρνητικό. Είναι ανιόν. Τώρα, για να το εκτιμήσουμε αυτό και να γράψουμε την εξίσωση που καλύτερα εκφράζει την διάλυση των ιόντων, θα γράψουμε την εξίσωση ως εξής. Αυτό την κάνει λίγο πιο ξεκάθαρη, το νάτριο και το χλώριο δεν θα είναι μαζί πλέον. Το νάτριο θα διαλυθεί στο νερό, όπως έχουμε εδώ. Το χλώριο θα διαλυθεί στο νερό. Τα ιόντα αργύρου θα διαλυθούν στο νερό το ίδιο και τα νιτρικά ιόντα Αυτό το κάνει λίγο πιο ξεκάθαρο και ομοίως από εδώ το νιτρικό νάτριο μένει διαλυμένο οπότε μπορούμε να το γράψουμε έτσι με τα μεμονωμένα ιόντα διαλυμένα. Αλλά ο χλωριούχος άργυρος είναι σε στερεή μορφή. Μπορείτε να το σκεφτείτε ως ίζημα του διαλύματος. Δεν είναι.... Δεν έχει μεγάλη διαλυτότητα, άρα δεν θα διαλυθεί στο νερό και θα το έχουμε ακόμα σε στερεή μορφή. Τώρα, μπορεί να πείτε, ποια είναι καλύτερη; Εξαρτάται τι θέλετε να δείξετε. Η πάνω μορφή, πού είναι πιο τυπική, είναι μια κανονική μοριακή εξίσωση. Μοριακή ... Μοριακή εξίσωση. Είναι σε ισοσταθμισμένη μορφή. Θέλουμε πάντα να έχουμε ισοσταθμισμένες εξισώσεις. Αυτή εδώ είναι γνωστή ως πλήρης ιοντική εξίσωση. Πλήρης γιατί έχουμε βάλει όλα τα ιόντα και θα τη συγκρίνουμε με μια καθαρά ιοντική εξίσωση σε λίγο. Πλήρης ιοντική εξίσωση, κάποιες φορές λέγεται ιοντική εξίσωση. Γιατί λέγεται έτσι; Επειδή δείχνουμε μεμονωμένα ιόντα καθώς διαλύονται στο νερό. Πως θα είναι μια καθαρά ιοντική εξίσωση; Ας το σκεφτούμε λίγο. Ας κάνω λίγο χώρο. Κάτι που παρατηρούμε και στις δυο πλευρές της πλήρους ιοντική εξίσωσης, έχουμε τα ίδια ιόντα που διαλύονται στο νερό. Για παράδειγμα, στα αριστερά έχουμε νάτριο που διαλύεται στο νερό και επίσης έχουμε στα δεξιά νάτριο που διαλύεται στο νερό. Δεν είναι, αν το σκεφτείτε ο χλωριούχος άργυρος αυτό που παράγεται, είναι ιοντική μορφή και διαλυμένη μορφή και στις δυο πλευρές της αντίδρασης και μπορείτε να το δείτε ως θεατή, και έτσι αποκαλείται. Λέγεται ιόν θεατής. Ιόν θεατής. Αν θέλετε να το δείτε με ανθρώπινους όρους, Είναι εκεί και παρακολουθεί την αντίδραση να γίνεται. Η αξία του στην αντίδραση, είναι μέρος του χλωριούχου νατρίου και παρέχει... Το χλωριούχο νάτριο παρέχει το χλώριο που τελικά σχηματίζει το χλωριούχο άργυρο, αλλά το νάτριο απλά παρακολουθεί. Όμοια, έχετε το νιτρικό. Το νιτρικό διαλύεται στα αριστερά και το νιτρικό διαλύεται στα αριστερά. Το νιτρικό επίσης λέγεται ιόν θεατής. Αν θέλετε να σχηματίσετε πλήρη ιοντική εξίσωση σε καθαρά ιοντική εξίσωση, που περιλαμβάνει αυτά που δεν είναι θεατές, απλά δεν γράφετε τα ιόντα θεατές. Δεν γράφετε αυτό. Δεν γράφετε αυτό. Δεν γράφετε αυτό. Δεν γράφετε αυτό και μετά βλέπετε τι μένει. Αυτό που μένει είναι λίγο διαλυμένο χλώριο και γράφουμε υδατικό για να δείξουμε ότι είναι διαλυμένο συν λίγο διαλυμένο άργυρο, συν λίγο διαλυμένο άργυρο. Πάλι, για να δείξουμε ότι είναι διαλυμένο γράφουμε υδατικό και αν τα βάλετε μαζί, θα πάρετε λίγο στερεό άργυρο... Στερεό χλωριούχο άργυρο. Αυτό που είναι χρήσιμο στη μορφή αυτή η μία είναι πιο μαζεμένη και είναι ξεκάθαρο τι αντιδρά, τι χρησιμοποιείται για σχηματισμό και μπορείτε να πείτε, όπως και αν βάλουμε το χλώριο στο διάλυμα, όπως και αν βάλουμε τον άργυρο στο διάλυμα, αυτά θα αντιδράσουν για να σχηματίσουν το στερεό. Αντί να βάλουμε χλωριούχο νάτριο, ίσως βάλουμε χλωριούχο κάλιο και το κάλιο στην περίπτωση αυτή θα είναι το ιόν θεατής. Αλλά όπως και αν είναι η καθαρά ιοντική εξίσωση θα είναι αυτό που έχουμε εδώ.