If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Ας κάνουμε ηλεκτρονιακή δομή για την δεύτερη περίοδο. Βρίσκουμε τη δεύτερη περίοδο στον περιοδικό πίνακα και τη διασχίζουμε και το 1ο στοιχείο που βλέπουμε είναι το λίθιο (Li) με 3 ηλεκτρόνια. Άρα 3 ηλεκτρόνια για το λίθιο. Ας δούμε τα πρώτα 2 ηλεκτρόνια του λιθίου. Τα πρώτα 2 ηλεκτρόνια του λιθίου θα πάνε στην 1η στιβάδα. Μιλήσαμε για αυτό στο προηγούμενο βίντεο. Η 1η στιβάδα έχει n=1, και μόνη δυνατή τιμή για το l=0. Μιλάμε για s τροχιακό. Υπάρχει μόνο ένα s τροχιακό στην 1η στιβάδα οπότε το σχεδιάζω, ας σχεδιάσω το τροχιακό. Αυτό είναι το 1s τροχιακό για την 1η στιβάδα. Το λίθιο έχει 3 ηλεκτρόνια. Τα πρώτα 2 ηλεκτρόνια για το λίθιο θα πάνε στο 1s τροχιακό. Ταιριάζουμε τα spin έτσι. Γράφουμε τη δομή για το λίθιο, ας ξεκινήσω να τη γράφω εδώ. Έχουμε 1s2 μέχρι στιγμής. Το λίθιο έχει 3 ηλεκτρόνια αλλά η πρώτη στιβάδα είναι γεμάτη. Θα πρέπει να πάμε στη δεύτερη στιβάδα για να βάλουμε το 3ο ηλεκτρόνιο του λιθίου. Στη δεύτερη στιβάδα, το n=2. Ποιες οι επιτρεπτές τιμές για το l; Το l μπορεί να είναι μηδέν ή να είναι 1. Έχουμε πει για αυτό πάλι σε βίντεο με τους κβαντικούς αριθμούς. Όταν το l=0, μιλάμε για s τροχιακό. Στη δεύτερη στιβάδα, στο δεύτερο ενεργειακό επίπεδο, έχουμε επίσης s τροχιακό και έχουμε ακόμα ένα πρέπει να σκεφτούμε l=1 σημαίνει p τροχιακό. Οι επιτρεπτές τιμές του ml είναι -1, 0 , +1. 3 δυνατές τιμές σημαίνει 3 p τροχιακά εδώ. Έχουμε 3 p τροχιακα στο δεύτερο ενεργειακό επίπεδο. Ας τα σχεδιάσουμε στο διάγραμμα των τροχιακών εδώ. Σχεδιάσαμε ήδη στο s τροχιακό στην 1η στιβάδα. Μετά ας σχεδιάσουμε σε αυτό το s τροχιακό στη δεύτερη στιβάδα, στο 2ο ενεργειακό επίπεδο. Είναι υψηλότερης ενέργειας. Το σχεδιάζουμε εδώ. Είναι το 2s τροχιακό. Και έχουμε και p τροχιακά στην δεύτερη ενεργειακή στάθμη, έχουμε 3 από αυτά. Σχεδιάζουμε τα p τροχιακά στη δεύτερη ενεργειακή στάθμη. Είναι υψηλότερης στάθμης άρα αυτά είναι τα p τροχιακά και έχουμε 3 από αυτά. Ένα από αυτά θα είναι 2px, ένα θα είναι 2py και ένα θα είναι 2pz. Δεν έχει σημασία ποιο. Θα τα σχεδιάσουμε εκεί έτσι. Λοιπόν, το λίθιο. Τακτοποιήσαμε 2 από τα 3 ηλεκτρόνια. Το 3ο ηλεκτρόνιο θα πάει σε αυτό το υψηλότερης ενέργειας τροχιακό, θα είναι το 2s τροχιακό. Η ενέργεια αυξάνεται προς τα πάνω. Έχουμε ολοένα και υψηλότερη ενέργεια. Το επόμενο ηλεκτρόνιο του λιθίου, όπως κάνετε τη δόμηση στο άτομο του λιθίου θα πάει σε αυτό το τροχιακό εδώ. Το 2s τροχιακό. Άρα η ηλεκτρονιακή δομή του λιθίου είναι 1s2, 2s1 και θυμηθείτε τι σημαίνουν αυτοί οι αριθμοί. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει 1 ηλεκτρόνιο και ένα s τροχιακό στο δεύτερο ενεργειακό επίπεδο. Έχουμε 1s2 , 2s1 για τη δομή του λιθίου. Ας κάνουμε το επόμενο στοιχέιο. Το βηρύλλιο. Το βηρύλλιο έχει 4 ηλεκτρόνια. Για το βηρύλλιο, αν δούμε το διάγραμμα, Ας βάλω διαφορετικό χρώμα εδώ για το βηρύλλιο, ας κάνουμε το βηρύλλιο κόκκινο εδώ. Ένα ακόμα ηλεκτρόνιο. Θα βάλουμε το 4ο ηλεκτρόνιο του βηρυλλίου σε αυτό το τροχιακό και θα ταιριάξουμε τα spin. Ας γράψουμε τη δομή του βηρυλλίου. Θα είναι 1s2 και μετά έχουμε 2 ηλεκτρόνια και μετά s τροχιακά, θα γράψουμε 2s2 έτσι. Έχουμε γεμίσει τα 2s τροχιακά. Θυμηθείτε, κάθε τροχιακό παίρνει έως 2 ηλεκτρόνια. Γεμίσαμε τα 2s τροχιακά οπότε όταν πάμε στο επόμενο στοιχείο, που είναι το βόριο εδώ. Το βόριο έχει 5 ηλεκτρόνια. Ας γράψουμε τη δομή του βορίου. Μέχρι στιγμής έχουμε 1s2, 2s2 αλλά αυτό καλύπτει 4 ηλεκτρόνια, και θέλουμε 5. Που θα πάει το 5ο; Το 5ο θα πάει στο επόμενο διαθέσιμο τροχιακό εδώ θα βάλουμε το ηλεκτρόνιο, το 5ο ηλεκτρόνιο του βορίου στο 2p τροχιακό. Θα γράψουμε 2p1 δείχνοντας ότι το 5ο ηλεκτρόνιο του βορίου πήγε σε p τροχιακό στο δεύτερο ενεργειακό επίπεδο. Άρα 1s2, 2s2 2p1, είναι η πλήρης δομή του βορίου. Ας κάνουμε τον άνθρακα. Επόμενος ο άνθρακας. Ας βάλουμε μπλε για τον άνθρακα εδώ. Ο άνθρακας έχει συνολικά 6 ηλεκτρόνια. Έχουμε ακόμα 1 ηλεκτρόνιο. Ξέρουμε θα πάει σε p τροχιακό, P τροχιακό στο 2ο ενεργειακό επίπεδο. Το ερώτημα είναι ποιο από το p τροχικά θα πάρει το επόμενο ηλεκτρόνιο του C; Θα σκεφτούμε τον Κανόνα του Hund. Δεν μπορέσω να προφέρω τα Γερμανικά σωστά οπότε ο κανόνας του Hund μας λέει ότι ο σκοπός είναι να ελαχιστοποιήσουμε την άπωση των ηλεκτρονίων εδώ. Ας το σκεφτούμε.... Ας σχεδιάσω τα p τροχιακά εδώ. Έχουμε 1 ηλεκτρόνιο εδώ. Δεν έχει νόημα να το βάλω το ηλεκτρόνιο στο ίδιο τροχιακό εδώ επειδή θα είναι πολύ κοντά στον χώρο. Αν σκέφτεστε ένα p τροχιακό, θυμηθείτε ένα p τροχιακό έχει σχήμα διπλού λοβού , λέω έχουμε ένα p τροχιακό ας πούμε σε αυτόν τον άξονα. Έχουμε ήδη, ας βάλω το μπλε εδώ. Έχουμε 1 ηλεκτρόνιο εκεί, δεν είναι λογικό να το βάλω στο ίδιο p τροχιακό. Θα είναι πολύ κοντά στο χώρο και θα απωθούνται. Δεν βγάζει νόημα άρα πρέπει να βγάλουμε το ηλεκτρόνιο από εκεί. Δεν βγάζει νόημα. Θα βάλουμε το ηλεκτρόνιο σε άλλο p τροχιακό. Θα βγάλουμε το ηλεκτρόνιο από εκεί. Θυμηθείτε, υπάρχουν και άλλα p τροχιακά στο άλλο άξονα εδώ. Να ένα ακόμα p τροχιακό και να ακόμα ένα p τροχιακό. Θα βάλουμε το ηλεκτρόνιο σε κάποιο από αυτά. Δεν έχει σημασία σε ποιο. Ας πούμε ότι το βάζουμε εδώ. Βάζουμε 1 ηλεκτρόνιο σε διαφορετικό p τροχιακό, όποιο και αν είναι, px, py, pz. Φαίνεται ότι το να κρατήσω τα spin παράλληλα βοηθά να μειωθούν οι απώσεις των ηλεκτρονίων για περίπλοκους λόγους και νομίζω ακόμα κάνουν έρευνα πάνω σε αυτό, άρα βάζουμε το ηλεκτρόνιο σε διαφορετικό τροχιακό και κρατάμε τα spin παράλληλα που βοηθά στην μείωση της ενέργειας του ατόμου. Εκεί λοιπόν θα βάλουμε το 6ο ηλεκτρόνιο του C. Θα το βάλουμε σε διαφορετικό p τροχιακό και θα κρατήσουμε τα spin παράλληλα. Μπορούμε να πάμε και να γράψουμε τη δομή του άνθρακα. Δείτε όσα έχουμε γράψει στα τροχιακά εδώ. Έχουμε 1s2, 2s2 και 2p2 εδώ. Άρα 2 ηλεκτρόνια στα p τροχιακά στο δεύτερο ενεργειακό επίπεδο του άνθρακα. Μετά έχουμε το άζωτο ας βάλω πράσινο για το άζωτο. Το άζωτο έχει 7 ηλεκτρόνια, ένα ακόμα δηλαδή. Ας βάλω το άζωτο εδώ. Έχουμε μέχρι στιγμής 1s2, 2s2. Ας δούμε το άζωτο. Πρέπει να βάλουμε ένα ακόμα ηλεκτρόνιο στο διάγραμμα. Πάλι θα ακολουθήσουμε το κανόνα του Hund. Δεν θα βάλουμε το ηλεκτρόνιο σε κατειλημμένο τροχιακό, θα βάλουμε το ηλεκτρόνιο του Ν σε ένα κενό τροχιακό και θα κρατήσουμε τα spin παράλληλα για να έχουμε χαμηλή ενέργεια. Έχουμε 3 ηλεκτρόνια για το άζωτο, στα 2p τροχιακά. Γράφουμε 2p3. Έχουμε 1,2,3. Έχουμε 1s2, 2s2 2p3, θα είναι η πλήρης ηλεκτρονιακή δομή για το άζωτο. Ας πάμε στο οξυγόνο. Ας πάρουμε, για να δούμε, ποιο χρώμα να πάρουμε; Ας βάλουμε πορτοκαλί για το Ο. Έχουμε 8 ηλεκτρόνια συνολικά. Για το Ο, ας βάλω το Ο εδώ. Έχουμε μέχρι στιγμής 1s2, 2s2. Πόσα ηλεκτρόνια θέλουμε για το Ο; Το Ο έχει συνολικά 8 ηλεκτρόνια, και έχουμε βάλει 4, πρέπει να βάλουμε 4 ακόμα. Το 8ο ηλεκτρόνιο, τώρα που όλα τα τροχιακά είναι κατειλημμένα , μπορούνε να σχηματίσουμε ζεύγη στα spin. Βάζουμε το 8ο ηλεκτρόνιο του Ο εκεί. Μπορούμε να αρχίσουμε να ζευγαρώνουμε τα spin μας. Έχουμε 4 ηλεκτρόνια στα 2p τροχιακά του Ο και γράφουμε 2p4. Άρα 1s2, 2s2, 2p4. Δείτε αν τα προσθέσουμε, 2 και 2 και 4 παίρνουμε 8 που είναι το συνολικό πλήθος ηλεκτρονίων που είχαμε να βάλουμε στη δομή του Ο. Ας πάμε στο φθόριο. Ας βάλω άλλο πράσινο για το φθόριο. Ας πούμε ότι το φθόριο είναι εδώ. 9 συνολικά ηλεκτρόνια. Και πάλι ζευγαρώνουμε ηλεκτρόνια. Βάζουμε το 9ο ηλεκτρόνιο του φθορίου εκεί και πάμε να το γράψουμε εδώ. Για το φθόριο θα γράψουμε 1s2 2s2 και παρατηρούμε ότι έχουμε 5 ηλεκτρόνια τώρα. Άρα 2p5 για το φθόριο. Και τελικά ας πάμε στο νέον. Το νέον έχει 10 ηλεκτρόνια. Έχουμε ακόμα 1 ηλεκτρόνιο. Έχουμε ακόμα μια θέση σωστά; Το τελευταίο ηλεκτρόνιο του νέον θα πάει στα 2p τροχιακά εδώ. Για το νέον θα γράψουμε, 1s2 2s2 2p6. Δεν έχουμε άλλο χώρο για ηλεκτρόνια, στην 1η και 2η ενεργειακή στάθμη. Είμαστε πλήρεις. Η 2η στιβάδα γέμισε και αν θέλουμε να βάλουμε και άλλο ηλεκτρόνιο, θα ανοίξουμε νέα στιβάδα. Θα πρέπει να πάμε σε 3ο ενεργειακό επίπεδο. Βλέπετε το μοτίβο εδώ που σχηματίζεται στον περιοδικό πίνακα. Είπαμε ότι η ηλεκτρόνιακή δομή του Η εδώ ήταν 1s1. Μετά πήγαμε στο ήλιο με 1s2. Μετά πήγαμε στο 2ο ενεργειακό επίπεδο. Για το λίθιο τελειώσαμε σε 2s1. Για το βηρύλλιο τελειώσαμε σε 2s2. Και μετά γεμίσαμε το s τροχιακό και πήγαμε σε p τροχιακά. Και δείτε εδώ έχουμε, το τελευταίο ηλεκτρόνιο του βορίου 2p1, του άνθρακα 2p2, του αζώτου 2p3 του Ο 2p4, και του φθορίου 2p5 και το νέον 2p6. Έχουμε αυτά τα 6 κουτιά εδώ στο περιοδικό πίνακα. Αυτά είναι τα p τροχιακά. Και στα αριστερά εδώ έχουμε 2 κουτιά που αναπαριστούν το s τροχιακά μας. Αυτή είναι η ιδέα. To s τροχιακό, έχουμε 1 από αυτά, χωρά έως 2 ηλεκτρόνια. Έχουμε αυτά τα 2 κουτιά στον περιοδικό πίνακα. Εδώ στα αριστερά, είχαμε 6 κουτιά που είναι το μέγιστο πλήθος ηλεκτρονίων που μπορούμε να βάλουμε σε p τροχιακά επειδή έχουμε 3 p τροχιακά, καθένα χωρά 2. Βλέποντας αυτά τα μοτίβα στον περιοδικό πίνακα μας βοηθά όταν γράφουμε ηλεκτρονιακές δομές. Μπορείτε να δείτε τον περιοδικό πίνακα και να τις γράψετε όταν έχετε εξασκηθεί. Κάντε τα πάλι και σκεφτείτε τις ηλεκτρονιακές δομές Πού βάζετε τα ηλεκτρόνια και σκεφτείτε πως σχετίζεται με την δομή του περιοδικού πίνακα.