If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:5:08

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Σε προηγούμενο βίντεο, γνωρίσαμε την ιδέα του τροχιακού, ότι τα ηλεκτρόνια δεν είναι απλά σε τροχιά γύρω από ένα πυρήνα όπως ένας πλανήτης γύρω από ένα αστέρι, αλλά για να περιγράψουμε που βρίσκεται το ηλεκτρόνιο κάθε στιγμή, πρέπει να σκεφτούμε με πιθανότητες, που είναι πιο πιθανό να βρεθεί και λιγότερο πιθανό να βρεθεί. Το τροχιακό είναι μια τέτοια περιγραφή, που είναι περισσότερο ή λιγότερο πιθανό να βρεθεί. Το διάγραμμα μας δείχνει τους τύπους τροχιακών που βρίσκονται σε διάφορες υποστιβάδες που βρίσκονται σε διάφορες στιβάδες (φλοιούς). Έτσι έχουμε την υποστιβάδα s, η p υποστιβάδα έχει 3 διαφορετικά τροχιακά, έχουμε τη d υποστιβάδα που έχει 1,2,3, 4,5 διαφορετικά τροχιακά. Και έχουμε και τις f υποστιβάδες. Κάθε τροχιακό χωρά 2 ηλεκτρόνια. Αν σκεφτείτε την υποστιβάδα, η υποστιβάδα s παίρνει 2 ηλεκτρόνια, η υποστιβάδα p παίρνει 6 ηλεκτρόνια, η d υποστιβάδα παίρνει 10 ηλεκτρόνια, και η f υποστιβάδα παίρνει 14 παίρνει, 2 ανά τροχιακό. Ο σκοπός του βίντεο είναι να σκεφτούμε την ηλεκτρονιακή δομή για συγκεκριμένα άτομα. Και σε αυτό θα μας βοηθήσει, θα δούμε τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Αρχικά, ας σκεφτούμε για την ηλεκτρονιακή δόμή των απλούστερων στοιχείων. Αν μιλάμε για το ουδέτερο άτομο υδρογόνου, ένα ουδέτερο άτομο υδρογόνου, έχει ατομικό αριθμό 1 δηλαδή έχει 1 πρωτόνιο, και αν είναι ουδέτερο σημαίνει ότι έχει 1 ηλεκτρόνιο. Που θα είναι αυτό το ηλεκτρόνιο; Θα βρίσκεται στο χαμηλότερο ενεργειακό επίπεδο ή στην πρώτη στιβάδα, και η πρώτη στιβάδα έχει μόνο μια υποστιβάδα. Έχει μόνο ένα τύπο τροχιακού. Έχει μόνο s υποστιβάδα, και το 1 ηλεκτρόνιο στο ουδέτερο άτομο υδρογόνου θα πάει εκεί. Θα πούμε η ηλεκτρονιακή δομή του ειναι 1s1, στην πρώτη στιβάδα που έχει μόνο s υποστιβάδα, έχει 1 ηλεκτρόνιο. Τι γίνεται αν πάμε στο ήλιο; Λοιπόν, ένα ουδέτερο άτομο ηλίου θα έχει 2 ηλεκτρόνια. Αντί να έχει 1 ηλεκτρόνιο στην πρώτη στιβάδα, χωράει μέχρι 2. Η ηλεκτρονιακή δομή του είναι 1s2. Τι νομίζετε θα συμβεί όταν πάμε στο λίθιο; Το λίθιο, ένα ουδέτερο λίθιο θα έχει 3 ηλεκτρόνια, τα πρώτα 2 θα πάνε στο πρώτο ενεργειακό επίπεδο, στη πρώτη στιβάδα, οπότε τα πρώτα 2 θα πάνε 1s2, και το τρίτο ηλεκτρόνιο θα πάει στη δεύτερη στιβάδα, και η υποστιβάδα που θα συμπληρωθεί πρώτα είναι η s υποστιβάδα. Άρα θα πάει στη δεύτερη στιβάδα και θα αρχίσει να γεμίζει την s υποστιβάδα. Δείτε 2 ηλεκτρόνια στη πρώτη στιβάδα και ένα ηλεκτρόνιο στη δεύτερη στιβάδα. Το βηρύλλιο; Θα μοιάζει με το λίθιο αλλά έχει 4 ηλεκτρόνια. Τα 2 θα πάνε στη πρώτη στιβάδα, 1s2, και μετά τα επόμενα 2 θα γεμίσουν την s υποστιβάδα στη δεύτερη στιβάδα. Ξέρω ακούγεται λίγο περίεργα 2s2. Δείτε έχουμε 4 συνολικά ηλεκτρόνια στην περίπτωση του ουδέτερου ατόμου βηρυλλίου. Για το βόριο; Το βόριο γίνεται ενδιαφέρον. Ένα ουδέτερο βόριο θα έχει 5 ηλεκτρόνια. Τα πρώτα 2 θα γεμίσουν την πρώτη στιβάδα, 1s2, τα επόμενα 2 θα πάνε στη δέυτερη στιβάδα και θα γεμίσει την s υποστιβάδα 2s2, και μετά θα αρχίσει να γεμίζει την p υποστιβάδα. Ας δούμε, έχουμε ακόμα 1 ηλεκτρόνιο άρα πάμε στη 2p1. Θα έχουμε 1 ηλεκτρόνιο σε ένα από τα p τροχιακά. Και τι γίνεται όταν πάμε στον άνθρακα; Θα μοιάζει λίγο με το βόριο αλλά έχουμε 1 ακόμα ηλεκτρόνιο αν έχουμε ουδέτερο άτομο άνθρακα, Θα έχει 6 ηλεκτρόνια. Το επιπλέον ηλεκτρόνιο πάλι θα πάει στην p υποστιβάδα στην δεύτερη στιβάδα επειδή χωράει 6 ηλεκτρόνια. Θα γεμίσουμε την πρώτη στιβάδα με 2 ηλεκτρόνια μετά την 2s με 2 ηλεκτρόνια, και μετά έχουμε ακόμα 2 ηλεκτρόνια για την 2p υποστιβάδα. Τώρα μπορείτε να φανταστείτε καθώς πηγαίνουμε σε μεγαλύτερα άτομα με περισσότερα ηλεκτρόνια, θα γίνεται και πιο περίπλοκο. Ένα συμβολισμός που χρησιμοποιούμε είναι η δομή των ευγενών αερίων όπου αντί να πούμε, αυτός είναι ο άνθρακας, θα πούμε, κοίτα, ο άνθρακας θα έχει ηλεκτρονιακή δομή του ηλίου, θυμηθείτε ευγενή αέρια είναι η 8η ομάδα στοιχείων εδώ, θα έχει την ηλεκτρονιακή δομή του ηλίου που μας λέει αυτό εδώ, και μετά θα έχει ακόμα 2s2. 2s2 και μετά 2p2. Μπορείτε να πάρετε την ηλεκτρονιακή δομή του ηλίου εδώ και να τη βάλετε εδώ και θα πάρετε ακριβώς αυτό που γράψαμε πρίν.