If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:6:47

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Στο βίντεο αυτό, θα μιλήσουμε για το πως μπορούμε να γράψουμε ηλεκτρονιακές δόμές με τον συμβολισμό των ευγενών αερίων. Πιο συγκεκριμένα, Στο βίντεο αυτό θα επικεντρωθούμε επίσης σε παραδείγματα χρησιμοποιώντας στοιχεία κύριων ομάδων. Το κάνουμε αυτό γιατί τα μέταλλα μετάπτωσης, εδώ, και οι λανθανίδες, είναι λίγο πιο περίπλοκα, οπότε δεν θα τα δούμε αυτά σε αυτό το βίντεο. Ο κανόνας για την γραφή του συμβολισμού των ευγενών αερίων για κάποιο στοιχείο είναι αρκετά απλός. Είναι, παίρνουμε το ευγενές αέριο που προηγείται του ατόμου ή ιόντος, τι εννοούμε που προηγείται; Σημαίνει θέλουμε το ευγενές αέριο ακριβώς πριν το στοιχείο, οπότε πάμε πάνω μια σειρά, και πάτε εδώ, που είναι τα ευγενή αέρια. Το βάζουμε σε αγκύλες και μετά γράφουμε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια, τα υπόλοιπα σας ηλεκτρόνια χρησιμοποιώντας τον ίδιο συμβολισμό που συνήθως θα γράφαμε την ηλεκτρονιακή δομή. Αν δεν θυμάστε τι είναι αυτό, θα κάνουμε δυο παραδείγματα. Ελπίζω να γίνει πιο ξεκάθαρο. Πριν ξεκινήσουμε. θα θυμίσω γιατί τα λέμε τα ευγενή αέρια ευγενή, και είναι επειδή έχουν πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων. Αφού έχουν πλήρη οκτάδα, δεν είναι δραστικά, έχουν όλα τα ηλεκτρόνια που θέλουν, και σαν αποτέλεσμα, θα δείτε στη χημεία ότι πολλές χημικές αντιδράσεις οδηγούνται από άλλα μη-ευγενή αέρια που προσπαθούν να αποκτήσουν πλήρη οκτάδα. Το πρώτο παράδειγμα που θα δούμε και θα γράψουμε τη δομή είναι το πυρίτιο. Το πυρίτιο (Si) είναι κάτω από τον άνθρακα στον περιοδικό πίνακα, και μπορούμε να γράψουμε την πλήρη δομή, για σύγκριση, αν ξεκινήσουμε εδώ, με υδρογόνο, το πυρίτιο έχει δομή 1s2 2s2 2p6, σαν υπενθύμιση, αυτά είναι τα s ηλεκτρόνια επειδή είναι σε s τροχιακά. Αυτά είναι p ηλεκτρόνια επειδή είναι σε p τροχιακά, και όταν φτάσουμε στα 2p6 ηλεκτρόνια, πάμε στο 3s2 και έχουμε ακόμα 2 ηλεκτρόνια, άρα είναι 3p2. Αυτή είναι η δομή για το πυρίτιο. Μπορούμε τώρα να γράψουμε τη δομή του πυριτίου χρησιμοποιώντας ευγενές αέριο. Οπότε, το ευγενές αέριο πριν το πυρίτιο, αν πάμε πάνω μια σειρά και δεξιά, βλέπουμε ότι είναι το νέον. Οπότε γράφουμε το νέον σε αγκύλες. και μετά, τα άλλα ηλεκτρόνια είναι αυτά που θα πάνε μετά το νέον. Οπότε πάμε κάτω, και τα ηλεκτρόνια που δεν συμπεριλαμβάνονται στο νέον θα είναι 3s2 ηλεκτρόνια, εδώ, και τα 3p2 ηλεκτρόνια. Αν συγκρίνουμε αυτούς του 2 τρόπους γραφής ηλεκτρονιακής δομής, βλέπετε ότι αυτά τα ηλεκτρόνια εδώ, όλα μέχρι 3s2 3p2, μας δίνουν την ηλεκρονιακή δομή του νέον. Δεν χρειάζεται να γράφουμε αυτό, γράφουμε νέον, και υποθέτουμε ότι όποιος το βλέπει ξέρει την δομή του νέον. ο άλλο που μπορεί να παρατηρήσετε αυτά τα ηλεκτρόνια εδώ, έξω από τις αγκύλες, είναι τα ηλεκτρόνια σθένους. Άρα γράφοντας την δομή με τον τρόπο αυτό, με το ευγενές αέριο, κάνει εμφανές που είναι τα ηλεκτρόνια σθένους και τι είδους είναι, αυτό είναι χρήσιμο. Θα κάνουμε ακόμα ένα παράδειγμα και αυτό είναι το ασβέστιο (Ca). Το ασβέστιο είναι εδώ, δεν θα κάνουμε την πλήρη δομή ηλεκτρονίων αυτή τη φορά. Θα γράψουμε το συμβολισμό του ευγενούς αερίου. Οπότε το ασβέστιο, έχει προηγούμενο ευγενές αέριο, πάμε πάνω μια σειρά και δεξιά και βλέπουμε ότι το ευγενές αέριο είναι το αργό, γράφουμε αργό σε αγκύλες, και μετά, ποια ηλεκτρόνια δεν είναι στο αργό; Πάμε κάτω και βλέπουμε ότι έχουμε τα 4s ηλεκτρόνια, 2 από αυτά. Οπότε αυτή είναι η δομή του ασβεστίου. Έχει το ασβέστιο πλήρη οκτάδα; Ξέρουμε ότι αυτά είναι ηλεκτρόνια σθένους και ξέρουμε ότι αν είχε πλήρη οκτάδα, θα είχε ήδη δομή ευγενούς αερίου, οπότε θα ήταν το κρύπτο ή το αργό και στην περίπτωση αυτή φαίνεται ότι το ασβέστιο προτιμά να χάσει 2 ηλεκτρόνια, αντί να πάρει μερικά. θα έπαιρνε 10 συν 6. Έτσι χάνει 2 ηλεκτρόνια και όταν το ασβέστιο χάνει 2 ηλεκτρόνια, γίνεται Ca2+ κατιόν. Και μπορούμε να γράψουμε πολύ σύντομη δομή, ή θα είναι πολύ σύντομη επειδή ξέρουμε θα χάσει αυτά τα 2 ηλεκτρόνια σθένους και μετά, θα έχει την ηλεκτρονιακή δομή που είναι ίδια με το αργό. Εύκολα μπορούμε να πούμε, ότι το Ca2+ έχει πλήρη οκτάδα. Οπότε ένα από τα πλεονεκτήματα της γραφής μέσω ευγενούς αερίου, εκτός από, ότι είναι λιγότερο κουραστική, είναι ότι καθιστά εύκολο να δούμε που είναι τα ηλεκτρόνια σθένους, και αν το ιόν ή το άτομα θα έχει πλήρη οκτάδα.