If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:7:53

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Σε άλλα βίντεο γνωρίσαμε την ιδέα των τροχιακών και αυτά είναι διαφορετικά τροχιακά σε διάφορες υποστιβάδες που θα βρείτε σε διάφορες στιβάδες σε ένα άτομο. Στο βίντεο αυτό θα κάνουμε λίγο εξάσκηση στην ηλεκτρονιακή δομή. Συγκεκριμένα, θα δούμε την Αρχή Δόμησης (Aufbau). Ο όρος Aufbau προέρχεται από τα Γερμανικά. Σημαίνει αρχή δόμηση. Είναι ένας χρήσιμος τρόπος να δούμε τις δομές ηλεκτρονίων μετά το ασβέστιο. Ας ζεσταθούμε λίγο. Ποια είναι η ηλεκτρονιακή δομή του νέον; Κάντε παύση και σκεφτείτε το για βοήθεια θα σας δώσω τον περιοδικό πίνακα εδώ. Εντάξει, το νέον έχει ατομικό αριθμό 10 και μιλάμε για ουδέτερο άτομο νέον θα έχει 10 ηλεκτρόνια. Τα πρώτα 2 θα γεμίσουν την 1η στιβάδα. Έχουμε 1s2 και μετά, τα επόμενα 2 θα γεμίσουν την υποστιβάδα 2s στη 2η στιβάδα. Θα έχουμε 2s2. Και μετά έχουμε 6 ηλεκτρόνια μέχρι τα 10 και θα γεμίσουμε την 2p υποστιβάδα άρα 2p6. Ποια είναι η σειρά των υποστιβάδων που μόλις συμπληρώσαμε; Πρώτα συμπληρώσαμε της 1s μετά την 2s, και μετά την 2p και το βλέπετε στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Στην πρώτη σειρά, συμπληρώνουμε την 1η στιβάδα. Στην δεύτερη σειρά ή στην δεύτερη περίοδο, συμπληρώνουμε την δεύτερη στιβάδα. Τι θα γίνει αν πάμε μέχρι το αργό; Αν πάμε μέχρι το αργό, πως θα είναι η ηλεκτρονιακή δομή; Κάντε παύση στο βίντεο και σκεφτείτε το. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την δομή των ευγενών αερίων ή τον συμβολισμό των ευγενών αερίων. Μπορούμε να πούμε , εντάξει θα συμπληρώσουμε το νέον. Θα έχουμε την ηλεκτρονιακή δομή του νέον, αλλά θα προσθέσουμε ηλεκτρόνια στην τρίτη στιβάδα. Από το νέον θα προσθέσουμε 2 ηλεκτρόνια στην 3s υποστιβάδα, 3s2. Και μετά για να πάμε στα 18 ηλεκτρόνια, είμαστε στα 12 τώρα, θα έχουμε 6 ακόμα που θα πάνε στην 3p υποστιβάδα, 3p6. Στο διάγραμμα εδώ πήγαμε από 2s σε 2p για να συμπληρώσουμε το νέον και μετά καθώς πηγαίναμε στο αργό πήγαμε από 3s σε 3p. Ποια θα είναι η ηλεκτρονιακή δομή του ασβεστίου; Κάντε παύση και σκεφτείτε το. Εντάξει, το ασβέστιο έχει 20 πρωτόνια. Το ουδέτερο ασβέστιο θα έχει 20 ηλεκτρόνια. 2 περισσότερα ηλεκτρόνια από το αργό. Θα συμπληρώσουμε το αργό και πού θα πάνε αυτά τα ηλεκτρόνια; Εδώ γίνεται ενδιαφέρουσα η Αρχή Δόμησης. Υπάρχει 3d υποστιβάδα, αλλά στο ασβέστιο αντί τα 2 ηλεκτρόνια να πάνε στην 3d υποστιβάδα, καταλήγουν στην 4s υποστιβάδα. Η ηλεκτρονιακή δομή του ασβεστίου είναι ίδια με το αργό και αντί να έχει 3d2 πάει απευθείας στην 4s2. Γιαυτό έκανα το διάγραμμα έτσι και θα το δείτε συχνά σε εισαγωγικά μαθήματα Χημείας. Συμπληρώνουμε την 1s πρώτα, καμία έκπληξη. Γεμίζουμε την πρώτη στιβάδα. Μετα την 2s. Μετά την 2p και έχουμε γεμίσει την δεύτερη στιβάδα. Μετά πάμε στην 3s , πάλι χωρίς εκπλήξεις. Μετά πάμε στην 3p. Εδώ είναι η έκπληξη και γιατί αυτό το διάγραμμα δόμησης είναι χρήσιμο. Για σκοπούς ηλεκτρονικής δόμησης, αν σκέφτεστε το κάλιο ή το ασβέστιο, τα έξτρα ηλεκτρόνια θα πάνε στη 4s υποστιβάδα. Ας σκεφτούμε την ηλεκτρονιακή δομή για το σκάνδιο. Κάντε παύση και σκεφτείτε το. Το σκάνδιο έχει ένα πρωτόνιο περισσότερο από το ασβέστιο. Έχει 21 πρωτόνιο και είναι ουδέτερο, θα έχει ένα παραπάνω ηλεκτρόνιο σε σχέση με το ουδέτερο άτομο ασβεστίου. Άρα μπορεί να έχει παρόμοια ηλεκτρονιακή δομή. Θα το βασίσουμε στο αργό. Έχουμε 2 ηλεκτρόνια στην 4s υποστιβάδα, γράφω 4s2 και η Αρχή Δόμησης θα το περιγράφει και η Αρχή Δόμησης, θα λέει, εντάξει το άλλο ηλεκτρόνιο θα πάει στην 3d υποστιβάδα, άρα 3d1. Και αυτή είναι ακριβής ηλεκτρονιακή δόμή για το σκάνδιο. Αν η Αρχή Δόμησης σας κάνει να σκεφτείτε ότι συμπληρώνετε 4s πρώτα και μετά ξεκινάτε την 3d, αν συμπληρώνετε το άτομο του σκανδίου, και αυτό διδάσκεται σε πολλά βιβλία Χημείας και στις περισσότερες τάξεις, αλλά αν ξεκινήσουμε με τον πυρήνα του σκανδίου που έχει 18 ηλεκτρόνια. Θα έχει θετικό φορίο, και όταν προσθέτουμε το πρώτο ηλεκτρόνιο δεν πάει στην 4s. Πάει στην 3d. Αυτό το ηλεκτρόνιο προστίθεται πρώτο. Αν σκέφτεστε τη δόμηση. Αλλά δεν θέλω να σας μπερδέψω. Στο βίντεο αυτό σκεφτόμαστε απλά την ηλεκτρονιακή δομή και για αυτό η Αρχή Δόμησης είναι πολύ χρήσιμη. Για σκοπούς ηλεκτρονιακής δόμησης, 3d και μετά 4p και μετά στην 5s, γιαυτό μπορεί να δείτε αυτόν τον τύπο διαγράμματος, και πάλι, στα βιβλία 1ου έτους Χημείας. Το σημαντικό είναι η Αρχή Δόμησης που θα μάθετε, αυτό το διάγραμμα, είναι χρήσιμο για ηλεκτρονιακή δομή και ίσως είναι χρήσιμο να το σκεφτείτε όταν κάνετε δόμηση ατόμων ηλεκτρόνιο ηλεκτρόνιο, αλλά αν θέλετε την ακριβή απόλυτη αλήθεια όταν πάτε μετά το ασβέστιο γίνεται λίγο περίπλοκο. Ένα ακόμα που πρέπει να εκτιμήσουμε βάσει αυτών που μάθαμε για τα μοτίβα στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων, Για ποιο στοιχείο συμπληρώνουμε s υποστιβάδα; Μπορείτε να δείτε ότι για όλα αυτά τα στοιχεία εδώ, τις πρώτες 2 στήλες, συμπληρώνουμε s υποστιβάδες. Κάτι φαίνεται να λείπει εδώ. Υπάρχει κάτι άλλο που γεμίζει s υποστιβάδα; Από αυτή τη σκοπιά μπορούμε να σκεφτούμε το ήλιο που είναι εκεί επειδή το ήλιο, συμπληρώνουμε την 1s υποστιβάδα και επειδή όλα τα στοιχεία εδώ, λέμε ότι είναι στον s τομέα. Ποια στοιχεία συμπληρώνουν p υποστιβάδα; Όλα αυτά τα στοιχεία εδώ συμπληρώνουν p υποστιβάδες ή τις έχουν πλήρως συμπληρωμένες. Και εξαιτίας αυτού όλα αυτά τα στοιχεία, τα λέμε p τομέας. Και τα στοιχεία αυτά στη μέση εδώ, το σκάνδιο είναι ένα από αυτά, λέγονται d τομέας. Ένας λόγος που λέγεται d τομέας είναι αν φανταστείτε την Αρχή Δόμησης καθώς δομούμε άτομα, μπορεί μπείτε στον πειρασμό να πείτε, συμπληρώνουμε την 4η σειρά εδώ, συμπληρώνουμε την 3d υποστιβάδα ή στην 5 σειρά εδώ συμπληρώνουμε την 4d υποστιβάδα. Τώρα ξέρουμε ότι αυτό δεν είναι αληθές, αλλά από την σκοπιά της ηλεκτρονιακής δομής μπορεί να φαίνεται έτσι και γιαυτό λέγεται d τομέας και θα σας αφήσω εδώ.