If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:5:11

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Θα μιλήσουμε για ηλεκτρόνια σθένους, και ηλεκτρόνια που δεν είναι σθένους και λέγονται εσωτερικά ηλεκτρόνια και μια ερώτηση που μπορεί να έχετε κάνει όλο αυτόν τον καιρό που κάνουμε ηλεκτρονιακές δομές είναι: ποιο το νόημα; Το νόημα της ηλεκτρονιακής δομής είναι, ότι μας δίνει πληροφορίες πως ένα άτομο ή στοιχείο πρόκειται να αντιδράσει με άλλα άτομα. Για να το δείξουμε, ή να το κάνουμε λίγο πιο ξεκάθαρο, ας δούμε την ηλεκτρονιακή δομή ενός στοιχείου που θα δούμε συχνά συχνά στη χημεία, το οξυγόνο. Ποια η ηλεκτρονιακή δομή του οξυγόνου; Κάντε παύση στο βίντεο και προσπαθήστε το. Λοιπόν, το ουδέτερο άτομο οξυγόνου, έχει 8 πρωτόνια και 8 ηλεκτρόνια, πρώτα θα συμπληρώσει την 1η στιβάδα, μετά θα αρχίσει να γεμίζει τη 2η στιβάδα, οπότε θα έχουμε 2s2, έχω 4 τώρα. Έχω ακόμα 4, μετά θα έχουμε 2p4. Παρατηρήστε, αν βάλω όλα τα ηλεκτρόνια εδώ, έχω ακριβώς 8 ηλεκτρόνια. Τώρα σκέφτομαι πως θα αντιδράσει το οξυγόνο, είναι ενδιαφέρον να δούμε τα εξωτερικά ηλεκτρόνια του Ο. Τα ηλεκτρόνια της τελευταίας στιβάδας, Η τελευταία στιβάδα περιγράφεται εδώ, η δεύτερη στιβάδα. Πόσα ηλεκτρόνια βρίσκονται στη τελευταία στιβάδα; Έχουμε 6 ηλεκτρόνια εδώ. Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Πόσα εσωτερικά ηλεκτρόνια έχει; Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια δεν είναι δραστικά, ή δεν μετέχουν τόσο σε αντιδράσεις. Έχει 2 εσωτερικά ηλεκτρόνια. Γιατί είναι ενδιαφέρον ότι έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους; Τα άτομα τείνουν να γίνουν πιο σταθερά όταν έχουν συμπληρωμένη την εξωτερική στιβάδα, ή στις περισσότερες περιπτώσεις, συμπληρωμένες s και p υποστιβάδες στην εξωτερική στιβάδα. Στην περίπτωση αυτή, λέμε εντάξει, το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους, συχνά σχεδιάζονται με τη δομή Lewis, και θα είναι κάπως έτσι, που το οξυγόνο έχει 1,2,3,4, 5,6 ηλεκτρόνια σθένους, και μπορεί να πείτε θα ήταν ωραία αν το οξυγόνο μπορούσε να μοιραστεί ή να πάρει, 2 ακόμα ηλεκτρόνια, γιατί τότε η εξωτερική στιβάδα θα ήταν πλήρης με 8 ηλεκτρόνια. Τα 2s και 2p θα ήταν γεμάτα και θα είχαμε 2p6. Θα πείτε, εντάξει, ίσως μπορούν να πάρουν 2 ηλεκτρόνια από κάπου αλλού και αυτό είναι που κάνει συχνά το οξυγόνο, παίρνει ηλεκτρόνια από άλλα πράγματα. Μπορείτε να δείτε κάτι σαν το ασβέστιο. Κάντε παύση και σκεφτείτε ποια η ηλεκτρονιακή δομή του ασβεστίου, και σκεφτείτε πως το ασβέστιο θα αντιδράσει δεδομένου ότι τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα όπου και οι s και οι p υποστιβάδες είναι γεμάτες. Η ηλεκτρονιακή δομή του ασβεστίου, μπορώ να την κάνω μέσω ευγενούς αερίου ή δομής, θα έχει τη δομή που έχει το αργό, και ο λόγος που τα ευγενή αέρια είναι σταθερά είναι επειδή έχουν πλήρη εξωτερική στιβάδα. Το αργό για παράδειγμα έχει πλήρη 1η στιβάδα, 2η στιβάδα και 3η στιβάδα, και για να φτιάξουμε το ασβέστιο, έχουμε 4 ηλεκτρόνια στην 4η στιβάδα, οπότε είναι αργό και μετά 4s2. Πόσα ηλεκτρόνια σθένους έχει το ασβέστιο; Μπορείτε να το δείτε εκεί, έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους. Πόσα εσωτερικά ηλεκτρόνια; Ένα ουδέτερο άτομα ασβεστίου έχει 20 ηλεκτρόνια, επειδή έχει 20 πρωτόνια, άρα θα έχει 18 εσωτερικά ηλεκτρόνια. Ηλεκτρόνια που είναι λιγότερο πιθανό να αντιδράσουν. Και μπορείτε να πείτε, ποιος ο πιο εύκολος τρόπος για το ασβέστιο να γεμίσει την εξωτερική στιβάδα; Αντί να πάρει 6 ηλεκτρόνια, είναι πιο εύκολο να αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια. Αυτό συμβαίνει πιο συχνά, το ασβέστιο θα χάσει 2 ηλεκτρόνια και θα γίνει ιον, θα αποκτήσει θετικό φορτίο. Η μεγάλη εικόνα είναι, μια από τις αξίες της ηλεκτρονιακής δομής είναι να δούμε ποια ηλεκτρόνια είναι πιο πιθανό να αντιδράσουν. Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια σθένους. Στις περισσότερες περιπτώσεις τα ηλεκτρόνια σθένους θα είναι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια. Θα είναι τα ηλεκτρόνια στην τελευταία στιβάδα. Γενικά μιλώντας, αν μιλάμε για στοιχεία που είναι στον s και p τομέα, μπορείτε να σκεφτείτε πόσα ηλεκτρόνια σθένους έχουν βασιζόμενοι σε ποια ομάδα είναι. Η στήλη εδώ έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Η στήλη εδώ έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους. Η στήλη εδώ έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους, 4 ηλεκτρόνια σθένους, 5 ηλεκτρόνια σθένους, 6 ηλεκτρόνια σθένους και 7 ηλεκτρόνια σθένους. Τα ευγενή αέρια εδώ δεν είναι δραστικά, ένας τρόπος να το δείτε είναι πολύ πολύ σταθερά, έχουν πλήρη εξωτερική στιβάδα.