If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:7:55

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Στο βίντεο αυτό, θα δούμε ακόμα περισσότερο γιατί ο περιοδικός πίνακας των στοιχείων είναι τόσο χρήσιμος. Συγκεκριμένα, θα εστιάσουμε στις ομάδες του περιοδικού πίνακα. Όταν μιλάμε για μια ομάδα, μιλάμε για μια στήλη. Και όπως βλέπουμε αν και τα στοιχεία σε δεδομένα στήλη μπορεί να έχουν διαφορετικούς ατομικούς αριθμούς, έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Και ο λόγος που έχουν παρόμοιες ιδιότητες είναι, στις περισσότερες περιπτώσεις, ότι έχουν ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους. Θυμηθείτε, τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα δραστικά ηλεκτρόνια, αυτά που θα αλληλεπιδράσουν με άλλα πράγματα. Και αφού στοιχεία με παρόμοια ηλεκτρόνια σθένους έχουν παρόμοιες ιδιότητες, θα σχηματίζουν παρόμοια ιόντα. Παρόμοια ιόντα. Και θα έχουν παρόμοιους ρόλους. Παρόμοιους ρόλους στις ιοντικές ενώσεις. Ιοντικές ενώσεις. Στο βίντεο αυτό θα επικεντρωθώ περισσότερο στα άκρα του περιοδικού πίνακα, τις ομάδες στα αριστερά και δεξιά, γιατί αυτά είναι πιο κοντά στην πλήρη εξωτερική στιβάδα, είτε αποβάλλοντας ηλεκτρόνια ή λαμβάνοντας ηλεκτρόνια. Για να θυμηθούμε, τι σημαίνει να έχουν συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα; Γενικά, αναφερόμαστε στον κανόνα της οκτάδας. Για την 2η, 3η, 4η, 5η, και τις υπόλοιπες στιβάδες, είναι πλήρεις όταν έχουν 8 ηλεκτρόνια. 8 ηλεκτρόνια. Η μεγάλη εξαίρεση στον κανόνα της οκτάδας είναι η πρώτη στιβάδα, που συμπληρώνεται με 2 ηλεκτρόνια. Το ήλιο (He) αν και έχει μόνο 2 ηλεκτρόνια, είναι πολύ, πολύ , πολύ σταθερό. Και ο κύριος παράγοντας που έχουμε γύρω από τον κανόνα τις οκτάδας είναι η 18η ομάδα εδώ, τα ευγενή αέρια. Γνωστά ως ευγενή αέρια επειδή είναι αδρανή, είναι ικανοποιημένα, δεν θέλουν να ανακατευτούν με κανέναν άλλον. Και γιαυτό όλα τα ευγενή αέρια έχουν πλήρεις εξωτερικές στιβάδες. Η εξωτερική στιβάδα του ηλίου είναι η 1η του και είναι πλήρης. Του νέον η εξωτερική είναι η 2η και είναι πλήρης. Του αργό η εξωτερική είναι η 3η και είναι πλήρης, και έτσι συνεχίζει. Αν πάμε μια ομάδα αριστερά από τα ευγενή αέρια, είμαστε στα αλογόνα. Τα αλογόνα έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους. Είναι 1 ηλεκτρόνιο μακριά από το να αποκτήσουν ηλεκτρονιακή δομή ευγενούς αερίου στα δεξιά του καθενός. Τα αλογόνα εδώ, τους αρέσει να έλκουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα ή ανιόντα. Συχνά θα δείτε το φθόριο (F) ως ανιόν φθορίου (F-), έχει -1 φορτίο. Ή θα δείτε το χλώριο με -1 φορτίο σαν ανιόν χλωρίου. Και μπορώ να συνεχίσω έτσι. Θα δείτε το ιώδιο να παίρνει ηλεκτρόνιο και να έχει φορτίο -1. Αν πάτε ένα βήμα αριστερά στην ομάδα του οξυγόνου, οξυγόνο, θείο, και τα λοιπά, αυτά τα στοιχεία έχουν 6 ηλεκτρόνια σθένους. Είναι ακόμα πιο εύκολο να γεμίσουν την εξωτερική στιβάδα αποκτώντας 2 ηλεκτρόνια παρά να χάσουν 6 ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία αυτά επίσης έλκουν ηλεκτρόνια. Οπότε βλέπετε το οξυγόνο σαν οξυγονούχο ανιόν. Έχει πάρει 2 ηλεκτρόνια. Τα πήρε από κάποιον. Το θείο σαν θειούχο ανιόν. Αν πάμε στο άλλο άκρο του περιοδικού πίνακα. Αν δούμε την 1η ομάδα στοιχείων, έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Και ειδικά αυτά που βλέπετε, με κόκκινο εδώ, που είναι γνωστά ως αλκάλια, είναι ευκολότερο για αυτά να χάσουν ηλεκτρόνιο για πλήρη εξωτερική στιβάδα παρά να πάρουν 7 ηλεκτρόνια. Το υδρογόνο είναι εξαίρεση δεν χρειάζεται να πάρει 7 ηλεκτρόνια για πλήρη εξωτερική στιβάδα, απλά να πάρει 1. Το υδρογόνο μπορεί να χάσει 1, και να μην έχει ηλεκτρόνια, ή να πάρει 1 ηλεκτρόνιο και να έχει πλήρη εξωτερική στιβάδα σαν το ήλιο. Αλλά όταν σκεφτόμαστε για ιοντικές ενώσεις, τα αλκάλια είναι το πιο ενδιαφέροντα. Επειδή όπως μπορείτε να φανταστείτε, για να είναι σταθερά, θέλουν να δώσουν 1 ηλεκτρόνιο. Είναι πιθανό να τα δείτε να έχουν δώσει 1 ηλεκτρόνιο και να έχουν +1 φορτίο. Θα δείτε συχνά το ιόν λιθίου με +1 φορτίο, ένα ιόν νατρίου με +1 φορτίο, ένα ιόν καλίου με +1 φορτίο. Και αυτό γενικά, είναι αλήθεια για όλα τα στοιχεία της 1η ομάδας. Τι γίνεται με τα στοιχεία της 2η ομάδας, που είναι γνωστά ως αλκαλικές γαίες; Και πάλι, είναι ευκολότερο να χάσουν 2 ηλεκτρόνια αντί να πάρουν 6 για να έχουν πλήρη εξωτερική στιβάδα. Τυπικά βλέπετε το βηρύλλιο με φορτίο +2. Θα έχει χάσει 2 ηλεκτρόνια. Το μαγνήσιο με +2 φορτίο. Το ασβέστιο με +2 φορτίο. Με αυτό υπόψη, πως θα λέγατε ότι πράγματα από τα αριστερά και πράγματα από τα δεξιά σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις; Μπορεί να το βρήκατε, αν έχουμε αν αλκάλιο παρουσία αλογόνου, τα πράγματα θα είναι πολύ δραστικά. Όντως θα γίνουν πολύ δραστικά επειδή αυτά θέλουν να αποβάλλουν ένα ηλεκτρόνιο, και αυτά να πάρουν 1 ηλεκτρόνιο. Και αυτό θα γίνει. Τα ηλεκτρόνια θα φύγουν από τα στοιχεία της 1η ομάδας και θα πάνε στο αλογόνο. Στο μεταξύ θα εκλυθεί πολύ ενέργεια, αλλά στο τέλος θα έχουμε μια ιοντική ένωση. Για παράδειγμα το λίθιο θα χάσει 1 ηλεκτρόνιο και θα έχει +1 φορτίο. Το θετικό αυτό ιόν θα έλκεται από ένα ανιόν χλωρίου που έχει πάρει 1 ηλεκτρόνιο. Ίσως το ίδιο ηλεκτρόνιο, ή άρπαξε αυτό το ηλεκτρόνιο από ένα άλλο άτομο λιθίου. Αυτά τα δύο έλκονται και σχηματίζουν το χλωριούχο λίθιο. Όλα τα αλκάλια μπορούν να κάνουν το ίδιο σε αυτή την ιοντική ένωση όπως το λίθιο. Είναι συνηθισμένο να βλέπουμε το χλωριούχο νάτριο. Το επιτραπέζιο αλάτι. Είναι επίσης συνηθισμένο να βλέπουμε το χλωριούχο κάλιο. Και συνεχίζει έτσι. Από την άλλη μεριά, το φθόριο, το βρώμιο ή το ιώδιο μπορούν να κάνουν το ίδιο με το χλώριο. Μπορεί να δείτε κάτι σαν το ιωδιούχο νάτριο ή το ιωδιουχο κάλιο. Και πάλι, τα αλκάλιο έχει χάσει 1 ηλεκτρόνιο, το αλογόνο θα έχει πάρει 1 ηλεκτρόνιο, και μετά έλκονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν ιοντική ένωση. Τι είδους ιοντική ένωση μπορεί να σχηματίστεί με τα στοιχεία της 2η ομάδας; Ας πάρουμε το ασβέστιο για παράδειγμα. Είναι λογικό για το ασβέστιο να χάσει 2 ηλεκτρόνια για να έχει σταθερή εξωτερική στιβάδα, να έχει ηλεκτρονιακή δομή σαν το αργό. Χάνει 2 ηλεκτρόνια και έχει φορτίο +2. Και μπορείτε να φανταστείτε τα 2 ηλεκτρόνια πάνε σε δυο διαφορετικά άτομα ιωδίου. Καθένα θα έχει -1 φορτιο, επί 2, τι είδους ιοντική ένωση θα σχηματίσουν; Μπορεί να έχετε 1 ασβέστιο και 2 ιώδια. Το ιωδιούχο ασβέστιο είναι η ιοντική ένωση που θα έχουμε. Έχει συνολικά ουδέτερο φορτίο επειδή το ασβέστιο έχει +2 φορτίο και καθένα από τα ιώδια έχει -1 φορτίο, αλλά έχετε 2 από αυτά οπότε ουδέτερο φορτίο συνολικά. Τι μπορεί να κάνει το ασβέστιο με το οξυγόνο; Το ασβέστιο θα χάσει 2 ηλεκτρόνια, το οξυγόνο θα πάρει 2 ηλεκτρόνια, θα δείτε το οξείδιο του ασβεστίου. Θα σας αφήσω εδώ. Η μεγάλη εικόνα είναι ότι η στήλη που ανήκει ένα στοιχείο μας λέει πολλά για τη δραστικότητά του επειδή γενικά μας λέει πόσα ηλεκτρόνια σθένους έχει. Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν πλήρη εξωτερική στιβάδα και αυτό σας βοηθά να προβλέψετε, είναι ευκολότερο για αυτά να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν θετικό ιόν ή να πάρουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν αρνητικό ιόν; Και από αυτό να κάνετε προβλέψεις για τον τύπο των ιοντικών ενώσεων που θα σχηματιστούν με τα διαφορετικά ιόντα.