If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Εάν είστε πίσω από ένα web φίλτρο, παρακαλούμε να βεβαιωθείτε ότι οι τομείς *. kastatic.org και *. kasandbox.org δεν είναι αποκλεισμένοι.

Κύριο περιεχόμενο
Τρέχουσα ώρα:0:00Συνολική διάρκεια:4:15

Απομαγνητοφώνηση βίντεο

Έχουμε δυο διαφορετικά μόρια εδώ. Αυτό είναι το υπεροξείδιο του υδρογόνου. Το λέμε υπεροξείδιο, λόγω του δεσμού Ο με Ο. Και εδώ έχουμε το διφθοριούχο οξυγόνο, όπου το οξυγόνο (Ο) συνδέεται με 2 φθόρια (F). Θα κάνω παύση στο βίντεο, θα χρησιμοποιήσω τον περιοδικό πίνακα που έχω εδώ, δεν δίνει απλά πληροφορίες για τα στοιχεία ο περιοδικός πίνακας. Δίνει επίσης τις ηλεκτροαρνητικότητες . των διαφορετικών στοιχείων. Και οι ηλεκτροαρνητικότητες βασίζονται στην κλίμακα του Pauling, προς τιμή του διάσημου βιολόγου και χημικού Linus Pauling. Χρησιμοποιώντας τις πληροφορίες εδώ και αυτά που ξέρουμε για τις οξειδωτικές καταστάσεις, σκεφτείτε τον οξειδωτική κατάσταση ή αριθμό οξείδωσης για κάθε στοιχείο σε αυτά τα μόρια. Θα κάνω παύση στο βίντεο τώρα. Υποθέτω το προσπαθήσατε. Και μπορεί να καταλάβατε αμέσως ότι κάτι ενδιαφέρον συμβαίνει εδώ. Έχουμε πει ότι επειδή είναι 2 ηλεκτρόνια σθένους από πλήρη στοιβάδα σθένους, επειδή είναι τόσο ηλεκτροαρνητικό , το Ο παίρνει ηλεκτρόνια από άλλα στοιχεία, τυπικά 2 ηλεκτρόνια, που του δίνει οξειδωτική κατάσταση -- αριθμό οξείδωσης ή οξειδωτική κατάσταση -2. Είναι τόσο ηλεκτροαρνητικό και τυπικά οξειδώνει άλλα πράγματα και έχουμε ονομάσει το φαινόμενο "οξείδωση". Το ενδιαφέρον είναι ότι το οξυγόνο δεν συνδέεται μόνο με πράγματα λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από αυτό. Και το υπεροξείδιο του υδρογόνου,ναι, συνδέεται με υδρογόνο. Αλλά συνδέεται επίσης με ένα άλλο οξυγόνο. Και προφανώς, αυτά τα δύο θα είναι το ίδιο ηλεκτροαρνητικα. Ποια θα είναι η οξειδωτική κατάσταση ή ο αριθμός οξείδωσης εδώ; Λοιπόν, το υδρογόνο, προβλέπω, υδρογόνο, επειδή είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό, θα έχει μερικό θετικό φορτίο, επειδή τα ηλεκτρόνια θα βρίσκονται περισσότερο χρόνο κοντά στο Ο. 'Οταν μιλάμε για καταστάσεις οξείδωσης, δεν θέλουμε το μερικό φορτίο. Θα προσποιηθούμε ότι αυτοί οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι υποθετικά ιοντικοί δεσμοί. Και τι θα γινόταν τότε; Θα δίναμε αυτά τα ηλεκτρόνια σε κάποιον, θα τα δίναμε στο οξυγόνο, τα ηλεκτρόνια σε αυτή την περίοδο, τα δίνουμε στο Ο, δίνοντας του κατάσταση οξείδωσης -1. Με το υδρογόνο να έχει χάσει τα ηλεκτρόνια, θα έχει κατάσταση οξείδωσης +1. Και το ίδιο θα συμβεί για αυτό το Ο και αυτό το Η εδώ. Είναι συναρπαστικό, επειδή αυτό είναι ένα παράδειγμα που το Ο δεν έχει αριθμό οξείδωσης -2 αλλά αριθμό οξείδωσης -1. Είναι ήδη ενδιαφέρον. Τώρα γίνεται πιο ενδιαφέρον όταν πάμε στο διφθοριούχο οξυγόνο. Γιατί είναι πιο ενδιαφέρον; Γιατί το F είναι το μόνο στοιχείο σε όλο τον πίνακα που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το Ο. Αυτός είναι ομοιοπολικός δεσμός αλλά υποθετικά είναι ιοντικός, αν έπρεπε να δώσουμε αυτά τα ηλεκτρόνια σε ένα από αυτά τα άτομα, θα τα δίναμε στο φθόριο. Άρα καθένα από τα φθόρια θα έχουν αριθμό οξείδωσης -1. Και το Ο εδώ, φανταστείτε, αυτό είναι τρελό για το Ο. Ο αριθμός οξείδωσης για το Ο , δίνει αυτά τα ηλεκτρόνια. Θα είναι +2. Και μιλάμε για αριθμούς οξείδωσης όταν γράφουμε τους εκθέτες εδώ. Γράφουμε το σύμβολο μετά τον αριθμό. Είναι μια σύμβαση. Αλλά έχει οξειδωτική κατάσταση +2. Οξυγόνο, το στοιχείο που του αρέσει να οξειδώνει άλλα πράγματα, οξειδώθηκε από το φθόριο. Είναι ένα δραματικό παράδειγμα πως κάτι μπορεί να ξεφύγει από τη συνηθισμένη κατάσταση ή συνηθισμένο αριθμό οξείδωσης. Γενικά, το Ο θα έχει οξειδωτική κατάσταση ή αριθμό οξείδωσης στα περισσότερα μόρια -2. Εκτός αν συνδέεται με άλλο Ο ή με φθόριο, το οποίο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό ή μάλλον όχι πολύ, αλλά είναι το μόνο άτομο πιο ηλεκτροαρνητικό από ή το μόνο στοιχείο πιο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο.