Παράδειγμα: Υπολογισμός του ποσοστού μάζας

Εδώ, έχω το μοριακό τύπο της γλυκόζης. Ας υποθέσουμε ότι έχουμε δείγμα καθαρής γλυκόζης εδώ, αυτό τον σωρό γλυκόζης. δεν θα σας πω τη μάζα της, αλλά βάσει του μοριακού τύπου, μπορείτε να υπολογίσετε τον ποσοστό άνθρακα σε μάζα στο δέιγμα; Κάντε παύση και σκεφτείτε το. Για βοήθεια έχω δώσει τις μέσες ατομικές μάζες του άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου. Ας το δούμε μαζί. Ο λόγος που δεν μας νοιάζει η ποσότητα της γλυκόζης είναι επειδή το ποσοστό μάζας άνθρακα είναι το ίδιο ασχέτως ποσότητας. Για να το σκεφτούμε, ας σκεφτούμε ποσότητα. Ας υποθέσουμε ότι είναι 1 mol, αυτό είναι 1 mol γλυκόζης. Ένας τρόπος να το σκεφτούμε είναι, να πούμε για κάθε mol γλυκόζης, έχουμε 6 mol άνθρακα. Κάθε μόριο γλυκόζης έχει 6 άτομα άνθρακα. Θα πούμε, ποια θα είναι η μάζα των 6 mol άνθρακα δια τη μάζα 1 mol γλυκόζης; Πάλι, ο λόγος που έχουμε 6 mol άνθρακα δια το 1 mol γλυκόζης είναι επειδή, αν υποθέσουμε είναι 1 mol γλυκόζης, κάθε μόριο γλυκόζης έχει 6 άνθρακες. Θα είναι 6 φορές τα άτομα άνθρακα ή 6 mol άνθρακα. Πόσο θα είναι αυτό; Θα είναι ίσο με, θα είναι στο αριθμητή μας, θα έχουμε 6 mol άνθρακα επί τη μοριακή μάζα του άνθρακα. Πόσο θα είναι; Θα το βρούμε αυτό από την μέση ατομική μάζα του άνθρακα Αν η μέση ατομική μάζα είναι 12,01 ατομικές μονάδες μάζας, η μοριακή μάζα θα είναι 12,01 γραμμάρια ανά mol άνθρακα. Επί 12,01 γραμμάρια ανά mol άνθρακα. Δείτε στον αριθμητή θα μείνουν γραμμάρια. Και στον παρονομαστή, τι θα έχουμε; Η μάζα 1 mol γλυκόζης, για κάθε μόριο γλυκόζης, έχουμε 6 άνθρακες, 12 υδρογόνα και 6 οξυγόνα. Θα είναι η μάζα 6 mol ανθράκων, 12 mol υδρογόνου και 6 mol οξυγόνου. Θα είναι αυτό που είχαμε εδώ, θα είναι 6 mol άνθρακα επί τη μοριακή μάζα άνθρακα, 12,01 γραμμάρια ανά mol άνθρακα. Σε αυτό θα προσθέσουμε τη μάζα 12 mol υδρογόνου. 12 mol υδρογόνου επί τη μοριακή μάζα του υδρογόνου, που είναι 1,008 γραμμάρια ανά mol υδρογόνου Συν 6 mol οξυγόνου, επί τη μοριακή μάζα του οξυγόνου, θα είναι 16,00 γραμμάρια ανά mol οξυγόνου. Το καλό εδώ είναι ότι οι μονάδες απλοποιούνται, μένουν μόνο γραμμάρια στον παρονομαστή. Και είναι λογικό. Μένουν γραμμάρια στον αριθμητή, g στον παρονομαστή, οι μονάδες φεύγουν παίρνουμε καθαρό ποσοστό στο τέλος. Ας δούμε, στον αριθμητή, 6 επί 12,01 είναι 72,06. Στον παρονομαστή, θα κάνω τους καθαρούς υπολογισμούς πρώτα, και μετά θα δω τα σημαντικά ψηφία. Στο παρονομαστή, έχουμε 72,06 συν, 12 επί 1,008 είναι 12,096, μετά προσθέτουμε 6 επί 16 που είναι 96,00, θα είναι ίσο με 72, κάνουμε απλά του υπολογισμούς, πριν δούμε τα σημαντικά ψηφία, 72,06 δια , ας δούμε, αν αθροίσω 72 και 12 παίρνω 84, συν 96, παίρνω 180,156. Το έκανα σωστά; Αν τα πρόσθετα όλα, δίχως να σκεφτώ τα σημαντικά ψηφία. Το βάζουμε στο κομπιουτεράκι αλλά πρέπει να θυμόμαστε ότι η τελική απάντηση θα έχει όχι πάνω από 4 σημαντικά ψηφία. Διότι ακόμα και εδώ, αν κάναμε τον μπλε υπολογισμό εδώ, θα έχει μόνο 4 σημαντικά ψηφία, θα μας έδινε στη θέση των εκατοστών, και έτσι όταν τα αθροίσουμε όλα, δεν θα πάρουμε πέρα από εκατοστά, αν στρογυλλοποιούσαμε εδώ σε 4 σημαντικά ψηφία, θα είχαμε τουλάχιστον 4, θα είχαμε 5 σημαντικά ψηφία. Τα 4 σημαντικά ψηφία είναι ο παράγοντας περιορισμού των σημαντικών ψηφίων. Έχουμε να υπολογίσουμε αυτό και στρογγυλοποίηση σε 4 σημαντικά ψηφία. 72,06 δια 180,156 ισούται με , με στρογγυλοποίηση στα 4 σημαντικά ψηφία, θα είναι 0,4000. Θα είναι, περίπου 0,4000. Ή μπορούμε να πούμε 40% ή 40% της μάζας σε άνθρακα στο 4 σημαντικά ψηφία. Και τελειώσαμε.